1楼：站山观景
第3问应该这样分析，等质量的两份溶液混合质量分数等于二者和的一半，与溶液的密度无关，即w3=(w1十w2)÷2。等体积两份溶液混合，质量分数与密度有关，若密度大于1g/ml，质量分数大于二者和的一半，即w4>(w1+w2)÷2，所以w4>w3。若密度小于1g/ml，质量分数小于二者和的一半，即w4<(w1+w2)÷2，所以w4 高中化学，这道题完完全全看不懂，谁能简单讲解一下谢谢啦
70 2楼：匿名用户 首先,如果含有ch3-ch2-ch2-这种结构 的,直接排除,因为可以是ch2=ch-ch2-或者是ch3-ch=ch-加成得到,不满足题意 同理,只含有-c(ch3)3结构的,也可以排除,因为中间c上没有h,不可能是加成来的. 其次,含有-ch(ch3)2结构的,满足题意,都只能由-c(ch3)=ch2加成得到,但这个基团只能有一个或位于对称的位置上,且和它相连的c上不能再有h. 第三,如果是有ch3-ch2-c(ch3)3结构的,也可以.因为只能由ch2=ch-c(ch3)3加成.前面说了,有-c(ch3)3就直接排除加成的可能性 所以第一种组合,-ch(ch3)2和-c(ch3)3形成的物质.这种物质的-c(ch3)3结构不能加成,只有一个-ch(ch3)2,满足. 第二种组合,ch3-ch2-c(ch3)2-ch2-ch3.这个结构类似于上面说的第三点,只不过虽然这里含有了两个ch3ch2,但恰好是等效位置上,所以算一种基团, 其他的组合,要么有ch3ch2ch2-,要么没有任何可加成结构,要么就是-ch(ch3)2相连的c上还有h,都错. 高一化学。这道题究竟要让我求什么？为什么？我怎么什么都看不懂- - 3楼：公爵翘 是这样的，题目意思，工业酒精中含水，要去掉。蒸馏利用酒精与水的沸点不同而得到纯的酒精，（先这么理解，高中足矣，其实还有共沸混合物的问题）可以。加入生石灰后，与水结合，变为沉淀过滤也可以。 而分液是分离两种不溶的液体的，酒精与水互溶，所以不行 4楼：我明天就** 换句话说就是工业酒精中有百分之四的水，生石灰加入后能与水反应，问你怎么把百分之九十六的酒精提纯到百分百 高中化学。请问（3）答案我有看过，但看不懂，能给答案的时候详细一点么？为什么ch3oh和oh-会生成 5楼：霜雪明 甲醇中含有一个羟基，如果有两个羟基连在一个c原子上，这是便会不稳定，（这是变成了碳酸）两个羟基就会脱去一分子水，这时就生成了co2 +h2o。 专业6个电子是因为c原子由原来的-2价变成了+4价 对于（4）两个反应相加，消去中间产物co 就知道生成co2产的热了。这时候你知道c原子是守恒的 就是那2mol 所以产物也是两摩尔(co+co2)，设两物质分别为x与2-x 摩尔 再列一个放热的方程就求出来了 x=0.5 6楼：黎臭贝 这是一个原电池啊，甲醇在原电池的负极发生氧化反 应，ch3oh -6e+8oh-=co32-+6h20,氧气在原电池的正极发生还原反应 o2+4e+2h2o=4oh- 甲醇失去6个电子原因是它在甲醇是c是-2价，到了co2中，c是+4价 高中化学，能详细的讲解一下这道题吗？答案的解析看不懂。先谢谢了。
50 7楼：匿名用户 首先看a，一般的平衡，在加入物质后会移动，造成的结果是各个组分的浓度变化，体积分数也变化。而此题中，加入1molz后，体积分数仍没有变化，这符合反应前后气体分子数量不变的方程式的特征，那么1+m=3，m=2。 b选项，这个你已经排除了，常数只跟温度有关。 c选项，已经判断出x与y是1：2反应，而最开始加入的x与y是1：2，当投料比等于反应方程式中化学计量数之比时，两种物质的转化率相等，即为1：1. d选项，列个方程式出来看看 加上第二次加的z，全部一边倒成z计算方便一点。 x + 2y= 3z 起 0 0 2 转 m 2m 3m 平 m 2m 2-3m z%=c(z)/c总 = 2-3m/2 =10% 得m=0.6 则平衡时z的剩余浓度=2-3*0.6=0.2 纯手打，望采纳！不会追问！ 8楼：林虎 由体积分数不变得知方程式前后系数之和相等，因此m=3-1=2，所以a对。 因为温度是确定的（题目中有一句“某温度下”说明是定温），因此平衡常数不变，所以b对。 由a得知m=2，又因投料比等于反应物系数比，因此平衡转化率符合系数比1:2而不是1:1，所以c错。 d就不解释了，稍算一下就能算出来。 线性代数问题。这道题第三问答案看不懂为什么ax=0于bx=0同解? 9楼：匿名用户 由于btb=a，也就是说b矩阵左乘b的转置矩阵可以得到a，左乘矩阵就是初等行变换，作任何初等行变换不改变解的结构，因此由b作行初等变换得到的矩阵a与b的齐次线性方程组同解 10楼： ax=0 ->bb'=0 ->两边可同左乘b^-1 分析一下这道高一化学题，我也看过答案，但是看不懂，其实题目我也看不太懂，所以请不厌其烦的详细解答！ 11楼：snow小宇 哪一问不明白？ 首先给你解释你说的问题，氧化还原同时进行，题目里只是列了还原反应的一半，氧化反应的没写，综合起来就是一个完整的方程式了，所以没毛病。 另外3e表示1mol的硝酸根需要3mol的电子生成1mol的no，答案里写2no是2mol，自然就是6e，就是6mol的电子了 12楼：暗香纯羽 解：由题意得，因为发生的是氧化还原反应，还原部分化合 价降低（氮元素从正五价降到了正二价），氧化部分化合价升高。 观察给出的四个物质，高锰酸钾（kmno4）中锰已经是最**，不可能在升高；碳酸钠（na2co3）中的碳，硫酸铁（fe2(so4)3）中的硫跟铁道理一样，所以真正能够升高化合价的只有氧化亚铜（cu2o）。 所以这个物质就是氧化亚铜，这个反应就是氧化亚铜跟稀硝酸之间的氧化还原。 【注：如果跟浓硝酸发生氧化还原的话生成的气体是二氧化氮（no2）】 则：（1）3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o 氧化还原反应配平的过程我记得课本里是有的，过程大致上讲应该是写出反应物与生成物→找出化合价变化的元素→标出化合价的变化→求出得电子跟失电子的最小公倍数→然后进行配平。 如此题，就先写出反应物与生成物，反应物为氧化亚铜，稀硝酸；生成物为硝酸铜，一氧化氮，水。 有化合价变化的元素为铜，氮。其中铜从正一价的亚铜升至正二价的铜，一个铜原子升高一价，一个氧化亚铜分子升高两价；氮元素从正五价的硝酸根变为正二价的一氧化氮，降了三价。 二与三的最小公倍数是六，所以氧化亚铜前面就配三，一氧化氮面前就配二。 根据原子守恒，硝酸铜前面就配六，稀硝酸面前就配十四（稀硝酸中的氮有一部分化合价变化成了一氧化氮，还有一部分不变，依旧为硝酸根。所以要两部分加起来），最后在配水，根据稀硝酸中的氢原子数目可以得出是七。 （2）0.6mol 这一题如果第一题对了就十分的简单了。 首先根据化学方程式可以得知3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o，生成的气体只有一氧化氮，而且每生成一摩尔的一氧化氮，氮元素的化合价变化为三价，也就是三摩尔的电子。（化合价升价的变化实质上就是得失电子的变化，得电子化合价降低，失电子化合价升高） 从而可以列出等式：1mol/0.2mol=3mol/n mol 解得n=0.6mol （3）原因是因为浓硝酸发生氧化还原反应之后是变成了二氧化氮，化合价只降一价，为了让得失电子守恒，所以被氧化的量就会增加。 氮的化合价常见的有负三价（nh3）、零价（n2）、正二价（no）、正四价（no2）、正五价（no3-） 当发生氧化还原反应时，如果参与反应的是稀硝酸那么最终产物便是一氧化氮；如果是浓硝酸的话则会生成二氧化氮，两个的化合价变化是不同的，稀硝酸中氮元素的化合价变化要更大一些，换句话说，如果与同样物质的量的氧化亚铜反应，浓硝酸消耗的量绝对比稀硝酸要多。 以上是题目的解析，下面开始回答你的问题。 [不是说氧化反应跟还原反应是同时发生的吗？但是题目中为什么只是说这是一个还原过程的反应式。] 解：确实是同时发生的，但是题目中只给出了一部分而已。 任何一个氧化还原反应都可以分为氧化部分跟还原部分，即氧化的过程跟还原的过程。 [还有题目中的3e是什么意思？] 解：这个应该是你没有打清楚，应该是3e-才对。 e-代表的是电子。3e-代表的就是3mol的电子。 [我也看过答案又是什么转移的电子数是多少，2no～6e-，怎么知道转移的电子数是多少] 解：通过化合价的升降变化，氧化还原反应的实质就是电子的得失，而电子的得失可以通过化合价升降的变化反映出来。 得电子化合价降低，失电子化合价升高。 一摩尔的原子升高一个化合价就失去一摩尔的电子，反之亦然。 [还有就是2no～6e-中的~是什么意思？] 解：~这个符号在化学的计算题里还是挺常见的，它等价于等号。 一般来说，化学计算题中要用到化学方程式来得出等式的题目是挺多的。 这个时候，因为写方程式比较耗时，配平比较麻烦等原因，就会用~代替。 作用就差不多是个等号了。 13楼：匿名用户 是同时发生 但这只是还原过程的反应式 题目中3e-代表的是3个电子 14楼：手机用户 我高2你发答案给我我给你分析 求大神解答这道高中选修三化学题，网上的答案看不懂，要有自己的思路，题目的图看不懂求讲解， 15楼： 图的含义是n2能形成两个π键，每个π键都是由n各出1个电子形成的； co也能形成两个π键，但其中1个π键是c和o各出1个电子，另1个π键的电子都是o出的，c只提供空轨道，因此称配位键。 因此a正确，都是三键，1个σ 2π键 b正确，前面讲明原因 c正确，n2与co都是28个电子，是等电子体； 只有d错误（不同物质化学性质相同是不可能的，最多相似） 16楼：匿名用户 可以画电子图。（8电子稳定结构）， 氮气中有三对共用电子对，每个氮原子提供3个电子配对成3电子对，即三建结构，其中两个键为π键，一个为普通共价键。 一氧化碳中也有三对共用电子对，不同的是碳只提供2个电子，氧提供4个电子配对成3电子对，即三建结构，其中两个键为π键，且其中由氧原子提供的2个电子组成的键又是配位键（当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自**，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。），一个为普通共价键。 高中化学题目的答案看不懂,急求帮助写出以下第四问的详细分析过程! 17楼：匿名用户 很简单，feo/fe2o3/cao煅烧时与空气接触，feo被氧化成fe2o3，只少量的feo没反应，1：1.4约等于2： 3，说的就是这个意思，你有兴趣的话可以利用这个比例推一下feo的含量