1楼：百度用户
（1）氨气显碱性，不能用酸性
干燥剂干燥，可以用碱性干燥剂来干燥，氯化铵和熟石灰制得的氨气经碱石灰除掉水，再经过浓硫酸后不会剩余气体，不会发生氨气和氧化铜的反应，不会发生氮气和镁的反应，故甲不能，乙中，氨气生成后和灼热的氧化铜反应得到氮气，可以用浓硫酸干燥氮气，进而和镁反应得到氮化镁乙能，故答案为：不能；能；
（2）甲方案中反应产生的nh3有碱性，如果用浓硫酸干燥会全部被h2so4吸收，就不能进行后续反应，故答案为：甲方案中反应产生的nh3全部被h2so4吸收，不能进行后续反应．
已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：2nh3+3cuo △ . 3cu+3h2o+n2↑纯氮气跟镁...
2楼：潇洒狼烟
②该实验完成后，金属镁可以和纯净的氮气反应生成氮化镁，故答案为：能；
③安全瓶可以在实验中防止倒吸，浓硫酸可以和氨气反应，吸收未反应的nh3，故答案为：安全瓶，防d中水倒吸进入b中；吸收未反应的nh3；
方案二、①氯化铵和消石灰反应可以获得氨气，即2nh4cl+ca（oh）2═cacl2+2nh3↑+2h2o，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2═cacl2+2nh3↑+2h2o；
②根据题干信息：6nh3+3mg高温
.3mg（nh2）2+3h2，可以知道该实验存在的问题是：nh3可与镁反应生成mg（nh2）2，故答案为：
2nh4cl+ca（oh）2═cacl2+2nh3↑+2h2o；nh3可与镁反应生成mg（nh2）2．
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为：2nh3+3cuo △ . n2+3h2o+3cu，用示意图
3楼：手机用户
（1）由实验目的可知c中氨气与氧化铜在加热条件下反应，则a应为制备氨气的装置，实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取，反应的方程式为2nh4cl+ca（oh）2
△.
cacl2+2nh3↑+2h2o，
故答案为：2nh4cl+ca（oh）2
△.
cacl2+2nh3↑+2h2o；
（2）b中是干燥氨气的装置，一般用碱石灰作干燥剂，故答案为：除去氨气中的水蒸气（或干燥氨气）；
（3）由方程式可知，反应过程中c装置固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，反应中n元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，氨气为还原剂，
故答案为：黑色固体逐渐变成红色；还原；
（4）可用无水硫酸铜检验是否生成水，另外为防止e中的水蒸气干扰检验结果，可再连接盛有碱石灰的干燥管，故答案为：无水硫酸铜．
一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2nh3+3cuo △ . 3cu+n2+3h2o，对此反应的分析合理的是（
4楼：泽速浪
a．反应物中没有单质，所以不属于置换反应，故a错误；
b．该反应中n元素化合价由-3价变为0价，所以氨气作还原剂被氧化而生成氮气，故b正确；
c．该反应中氨气作还原剂，铜是还原产物，故c错误；
d．该反应中每生成1mol水转移电子的物质的量=2×[0?(?3)]3×1mol=2mol，故d错误；
故选b．
氨与灼热氧化铜的反应方程式为：2nh3+3cuo △ . n2+3h2o+3cu，如图为反应装置图．试回答下列问题：（1
5楼：匿名用户
（1）由实验目的可知c中氨气与氧化铜在加热条件下反应，则a应为制备氨气的装置，实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取，反应的方程式为2nh4cl+ca（oh）2
△.
cacl2+2nh3↑+2h2o，
故答案为：2nh4cl+ca（oh）2
△.
cacl2+2nh3↑+2h2o；
（2）b中是干燥氨气的装置，一般用碱石灰作干燥剂，故答案为：碱石灰；除去氨气中的水蒸气（或干燥氨气）；
（3）由方程式可知，反应过程中c装置固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，反应中n元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，氨气为还原剂，
故答案为：还原；
（4）d中是过量氨气和生成水蒸气形成氨水，e中是收集氮气，故答案为：氨水；氮气；
（5）可用无水硫酸铜检验是否生成水，若变蓝证明生成水，另外为防止e中的水蒸气干扰检验结果，可再连接盛有碱石灰的干燥管，防止e中的水蒸气进入干燥管x影响水的检验；
故答案为：无水硫酸铜；变蓝；防止e中的水蒸气进入干燥管x影响水的检验；
氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3cuo+2nh3催化剂加热3cu+n2+3h2o，完成下列填空：（1）该反应的还原剂
6楼：手机用户
（1）cu元素化合价由+2价降低到0价，
求几道关于氨的化学题.
7楼：布蕾柯瑟
课内四基达标
1.关于氨的叙述错误的是( )
a.是一种致冷剂
b.浓氨水中nh3·h2o物质的量大于nh3、nh+4的物质的量
c.氨分子结构呈三角形
d.在某些反应中nh3具有还原性
2.下列气体中易液化的为：①so2②co2③cl2④o2⑤nh3⑥no2( )
a.①②⑥ b.①②③④⑤ c.①⑤⑥ d.①③⑤
3.在1l 1mol·l-1的氨水中( )
a.含有1molnh3分子 b.含nh3和nh+4之和为1mol
c.含1mol nh3·h2o d.含nh3、nh3·h2o、nh+4之和为1mol
4.在右图的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶， 然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈
喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 ( )
---a(干燥气体)-b（液体）
a---no2----水
b---co2----4mol·l-1naoh溶液
c---cl2----nacl水溶液
d---nh3----1mol·l-1hcl
5.下列酸与氨气相遇不产生白烟的是( )
a.浓硫酸 b.浓硝酸 c.浓盐酸 d.磷酸
6.用向下排空气法在容积为vml的集气瓶中收集氨气，由于空气未排净，最后瓶内气体平均分子量为19，将该集气瓶倒置水中，瓶
内水面上升到一定高度后停止上升，同温同压下，瓶 内剩余气体的体积应为( )
7.通常情况下，下列各组物质可以共存并能用碱石灰干燥的是( )
a.nh3、h2、n2 b.so2、hcl、o2 c.co2、h2、o2 d.no、 no2、cl2
8.下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是( )
a.nh3、o2、hcl b.n2、h2、hcl c.co2、no、o2 d.h2s、o2、so2
9.下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是( )
a.配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶
b.用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管
c.做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶
d.用氯化钠跟浓硫酸反应制***时所用的反应容器烧瓶
10.废切削液中含2%～5%的nano2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为不引起二次污染的n2的是( )
a.h2o2 b.nh4cl c.nacl &nbp; d.浓h2so4
11.氢化铵(nh4h)与氯化铵的结构相似，又知nh4h与水反应有h2生成，下列叙述不正确的是( )
a.nh4h是离子化合物
b.nh4h溶于水，所形成的溶液显酸性
c.nh4h与水反应时，nh4h是氧化剂
d.nh4h固体投入少量的水中，有两种气体产生
12.下列反应适用于实验室制备重氨(nd3)的是( )
a.重氢(d2)与氮气合成法 b.重水(d2o)和氮化镁反应
c.nd4cl和消石灰共热 d.通氨气于重水中进行氢交换
13.将下列固体在隔绝空气密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是( )
a.碘化氢 b.氯化铵 c.碘化铵 d.碳酸钠
14.分别由①浓盐酸和mno2、②(nh4)2so4和ca(oh)2、③nacl和h2so4(浓)、 ④fes和h2so4(稀)四组物质制取气体.所产生的气体在
同温、同压下的密度由小到大的 排列顺序为( )
a.②＜④＜③＜① b.②＜④＜①＜③
c.③＜①＜④＜② d.①＜③＜④＜②
能力素质提高
1.关于铵盐的叙述中，正确的是( )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜跟草木灰混 合使用 ④铵盐都是离子晶体 ⑤铵
盐都和碱反应，不能与酸反应
a.①③④ b.②③④ c.①②③④ d.①②③④⑤
2.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中加热，加热过程中发生了化学反应，但冷却后又生成原来的物质是( )
a.nh4cl b.nh4i c.碘片 d.nh4no3
3.只用一种试剂可鉴别(nh4)2so4、nh4cl、alcl3、na2so4和五种溶液，这种试剂是( )
a.naoh b.hcl c.ba(oh)2 d.h2so4
4.下列离子方程式正确的是( )
a.实验室制nh3：nh+4+oh- nh3+h2o
b.naoh与nh4cl溶液混合加热：nh+4+oh-=nh3·h2o
c.氨水中加盐酸：nh3·h2o+h+4=nh+4+h2o
d.氨气通入稀h2so4中：nh3+h+=nh+4
5.把al含(nh4)2so4和nh4no3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热， 恰好把nh3全部赶出，另一份需含cmolbacl2的溶液
，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中 no-3的浓度是( )
6.化合物ph4cl与nh4cl相类似，常温下为无色晶体，下列对它的叙述中正确的是 ( )
a.它是一种分子晶体 b.这种化合物不能与碱反应
c.隔绝空气加热分解生成磷单质 d.其晶体中存在配位键
7.下列变化过程，属于吸热反应的是( )
a.①②⑥ b.①②④⑥ c.②⑥ d.②④⑥
综合实践创新
1.同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和hcl气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶， 烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是
( )
a.1∶0.45 b.1∶1 c.1∶0.29 d.4.5∶2.9
2.由三种相同体积的气体混合而成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：nahco3溶液 、浓硫酸、灼热氧化铜和na2o2后，气体
体积共减少了一半(气体体积均在相同条件下测定).这种混合气体的合理组成是( )
a.hcl、co2、co b.hcl、h2、n2 c.nh3、co、n2 d.so2、n 2、ch4
3.如右图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y.若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶
中， 振荡，过一会可见小气球a鼓气.气体x和液体y不可能是( )
a.x是nh3，y是水 b.x是so2，y是naoh浓溶液
c.x是co2，y是稀硫酸 d.x是hcl，y是nano3稀溶液
4.某混合气体中可能含有co、co2、nh3、hcl、h2和h2o(气)中的一种或几种.当依次通过澄清石灰水(无现象)，ba(oh)2溶液(出现
浑浊)，浓h2so4、灼热的氧化铜(变红)和无水cuso4(变蓝)，则下列推断中正确的是( )
①一定有co2、hcl、h2②一定无nh3③可能有co和水蒸气④可能有hcl和co⑤可能有nh3和co
a.①③⑤ b.①② c.①②③ d.①③④
5.a+、b+、c-、d、e五种微粒(分子或离子)它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
①a++c d+e ②b++c-→2d，先判断这些微粒，再回答下列问题：
(1)a+、d的化学式分别为 .
(2)b+的电子式为 .
(3)c-、d、e三种微粒(用化学式)结合质子(h+)的能力由强到弱的顺序是 .
6.把1mol的nh3和o2混合气体充入密闭容器中，在适宜条件下反应，若原混合气体中有x molo2最后在容器内产生ymol的硝酸.
(1)求充分反应后y=f(x)的函数关系.
(2)画出y=f(x)的直角坐标图像.
7.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2nh3+3cuo 3cu+3h2o+n2)，而氮气跟镁在高温下反应可以得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成
mg(oh)2和nh3.下面是甲、乙两位同学提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除； 图中箭头表示气
体的流向).
甲.nh4cl固体 ca(oh)2固体 （加热） → →碱石灰 →
浓h2so4→cuo粉末（灼热）→镁粉（高温）→(以下从略)
乙. nh4cl固体 ca(oh)2固体 加热→cuo粉末（灼热）→水
→浓h2so4→镁粉（高温）→(以下从略)
填空和回答问题：
(1)甲、乙两同学提出的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)甲 ，乙
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)
参***
【课内四基达标】
1.b 2.d 3.
d 4.bd 5.ad 6.
c 7.a 8.b 9.
c 10.b 11.bc 12.
bc 13.b 14.a
【能力素质提高】
1.b 2.a 3.c 4.cd 5.d 6.cd 7.c
【综合实践创新】
1.b 2.ac 3.c 4.c 5.(1)nh