1楼：灵魂王子的心痛
酸性的高锰酸钾溶液和碘化钾溶液反应后紫色退色。 4kmno4+5ki+7h2so4→4mnso4+i2+3kio3+3k2so4+7h2o
4mno4- +5i- +14h+→4mn2+ +i2 +3io3- +7h2o
酸性碘化钾溶液在空气中变质的离子方程式
2楼：长春北方化工灌装设备股份****
o2 + 4i- + 4h+ = 2i2 + 2h2o酸性碘化钾溶液在空气中变质的化学方程式
o2 + 4ki + 2h2so4 =2i2 + 2k2so4 + 2h2o
碘化钾白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。
1g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml无水乙醇、8ml甲醇、7.
5ml丙酮、2ml甘油、约2.5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。
其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。相对密度3.12。
熔点680℃。沸点1330℃。近似致死量（大鼠，静脉）285mg/kg。
广泛用于容量分析碘量法中配制滴定液。单倍体育种中配制伯莱德斯、改良怀特、ms和rm等培养基。粪便检验等。
照相。制药。如果在实验中出现不溶解或者温度原因请适当调整。
制作碘液
把碘化钾溶液倒入两个烧杯中，电解1-2个小时后可制作成碘液。如果想更纯的话，再电解2-3个小时，纯度增加。（生成的碘液在负极）
安全术语
避免与**和眼睛接触。
求na2so3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式，谢谢！
3楼：邴涵涤衷婕
搜一下：求na2so3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式，谢谢！
4楼：匿名用户
离子方程：
5so32- + 2mno4- + 6h+ == 2mn2+ + 5so42- + 3h2o
化学方程：5na2so3 + 2kmno4 + 3h2so4 == 2mnso4 + k2so4 + 5na2so4 + 3h2o
碘化钾与酸性高锰酸钾反应离子方程式
5楼：demon陌
方程式：
10i＋2mno＋16h＝5i↓＋2mn＋8hoi＋2mno（热，浓）＋4h＝2io＋2mn＋2ho
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生**，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
6楼：刘氏终结者
10i﹣＋2mno4﹣＋16h﹢＝5i↓＋2mn＋8hoi＋2mno4
﹣（热，浓）＋4h﹢＝2io﹣＋2mn﹢＋2ho碘化钾中的碘离子首先被高锰酸根离子氧化成单质碘，如果是在加热条件下或者是使用浓度较大的高锰酸钾溶液，碘单质可以被氧化为碘酸根离子。
高锰酸钾溶液褪色的化学反应方程式怎么写
7楼：匿名用户
高锰酸钾溶液与不同的物质反应，化学反应方程式不同，如：
5ho + 2kmno + 3hso﹙稀﹚ ==== 2mn2so＋kso+ 8ho + 5o↑
硫酸亚铁使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式（要配平和注明反应条件）？
8楼：匿名用户
回答即可得2分经验值，回答被采纳可同步增加经验值和财富值3o2+12(fe2+)+6h2o==8(fe3+)+4fe(oh)3↓
cl2+2(fe2+)==2(fe3+)+2cl-
br2+2(fe2+)==2(fe3+)+2(br-)
2(h+)+[(no3)-]+fe2+==(fe3+)+no2↑+h2o
2h2so4+2(fe2+)==2(fe3+)+[(so4)2-]+so2↑+2h2o
5(fe2+)+[(mno4)-]+8(h+)==5(fe3+)+(mn2+）+4h2o11
9楼：匿名用户
mno4-+5fe2++8h+==mn2++5fe3++4h2o
高锰酸钾和ki反应反应物为什么要在酸性中
10楼：匿名用户
1、在酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾才能表现出强氧化性
2、所以在使用高锰酸钾的强氧化性时，都使用酸高锰酸钾溶液
3、酸性高锰酸钾溶液，也就成了实验室常用的试剂
使酸性高锰酸钾溶液褪色的化学方程式
11楼：晓之小鼬
so2可使高锰酸钾褪色。
5so2+2mno4^- + 2h2o=5so4^2- +2 mn^2+ +4 h^+ 。五价的高锰酸根显示紫色，而二价的锰离子显示无色
12楼：copy最可耻叻
2kmno4 + 5so2 + 2h2o = 2khso4 + 2mnso4 + h2so4
（1）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里
13楼：手机用户
（1）双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，则为还原剂；而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，mn元素被还原，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为5h2o2+2kmno4+3h2so4=2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o，由o元素的化合价变化可知，标准状况下每生成11.2lo2，转移转移电子数为11.2l
22.4l/mol
×2×[0-（-1）]×na=na个，
故答案为：5；2；3；2；1；5；8；h2o2；mn；na；
（2）①根据图象，开始加入naoh没有沉淀和气体产生，则一定有h+；
由离子共存可知，一定不含有co3
2-、alo2
-，开始加入2v0无沉淀生成说明发生的反应是：h++oh-═h2o，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有mg2+、fe3+，有al3+；
再加入氢氧化钠溶液至5v0，图象分析可知生成沉淀增多至最大，反应为al3++3oh-═al（oh）3↓，消耗氢氧化钠溶液3v0，
继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，nh4
++oh-?nh3?h2o，消耗氢氧化钠溶液3v0，
继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入10v0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为al（oh）3+oh-═alo2
-+h2o，消耗氢氧化钠v0；
沉淀的质量不变，反应为nh4
++oh-?nh3?h2o的反应，则有nh4
+；图中反应现象无法确定是否含k+；综上所述一定含有h+、nh4
+、al3+，物质的量之比=2v0：3v0：v0=2：3：1，
故答案为：h+、nh4
+、al3+；2：3：1；co3
2-、alo2
-；②沉淀减少过程中发生反应是氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液中的反应，反应的离子方程式为al（oh）3+oh-═alo2
-+2h2o，
故答案为：al（oh）3+oh-═alo2
-+2h2o．