1楼：堵秀荣禄绫
开始与浓硝酸形成no2气体，随着反应进行硝酸的消耗浓度下降变为稀硝酸生成no.
cu+4hno3浓=cu(no3)2+2no2气体+2h2o
3cu+8hno3稀=3cu(no3)2+2no气体+4h2o
2楼：司徒芙笪媚
开始时是浓硝酸与铜反应，所以反应方程式为cu+4hno3（浓）===cu(no3)2+2no2+2h2o铜在浓硝酸中发生钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生。所以无明显实验现象。在鲁科版化学必修一中氮的循环中有讲的。
3楼：曾德文溥夏
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮cu+4hno3
=cu(no3)2
+2no2↑
+2h2o
所以，开始有红棕色气体产生，随着反应的进行，氢离子不断消耗，硝酸浓度变小，变成了稀硝酸。
当硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮
3cu+
8hno3
=3cu(no3)2
+2no↑
+4h2o
此时现象发生了一些变化，产生无色气体，但它在试管口处又变为红棕色。
2no+o2==2no2
中学阶段只有fe
al要发生钝化！
4楼：季清竹戈燕
(1)cu+4hno3
=cu(no3)2+2h2o+no2↑
现象：铜片逐渐溶解；有红棕色气体产生，溶液逐渐变成蓝色(2)3cu+8hno3=3cu(no3)2+4h2o+2no↑现象：铜片逐渐溶解；有无色气体产生，无色气体遇到空气变成红棕色（如果硝酸铜比较多，溶液还可能变成绿色）
在浓硝酸中放入铜片（1）反应开始时的化学方程式：______，实验现象为______．（2）若铜片有剩余，则反应
5楼：匿名用户
（5）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为cu+4h人9x（浓）=cu（人9x）9+9人99↑+9h99，二氧化氮是红棕色气体，铜盐溶液呈蓝色，所以看到的现象是：溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出，
故答案为：cu+4h人9x（浓）=cu（人9x）9+9人99↑+9h99；溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出；
（9）铜有剩余，随图反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和人9，反应方程式为xcu+8h人9x=xcu（人9x）9+9人9↑+4h99，
故答案为：xcu+8h人9x=xcu（人9x）9+9人9↑+4h99；
（x）加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，发生的反应为xcu+8h人9x=xcu（人9x）9+9人9↑+4h99，
故答案为：加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．
（4）59.8bcu的物质的量=59.8b
84b/m9l
=0.9m9l，气体的物质的量=5.8l
99.4l/m9l
=0.95m9l，
根据氮原子守恒，人（h人9x）=9人[cu（人9x）9]+人（人9、人99）=9×0.9m9l+0.95m9l=0.85m9l；
cu跟一定量的浓硝酸反应首先生成二氧化氮，随图反应的进行，硝酸的浓度变稀，反应生成一氧化氮，依据氧化还原反应的规律可知铜失去的电子总数等于硝酸得到的电子总数，设生成的二氧化氮的物质的量xm9l，生成的一氧化氮的物质的量为ym9l，
依据氮原子个数守恒的：x+y=5.8l
99.4l/m9l
=0.95m9l；
依据得失电子相等得：59.8b
84b/m9l
×9=x+xy，
解得：x=0.575m9l，y=0.075m9l，
气体的平均摩尔质量=0.575m9l×48b/m9l+0.075m9l×x0b/m9l
095m9l
=45.9b/m9l；
所以其平均相对分子质量为45.9；
故答案为：0.85m9l；45.9．
硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题： （1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为
6楼：匿名用户
4hno3+cu===cu（no3）2+2no2+2h2o
有红棕色气体产生，溶液变蓝
在浓硝酸中放入铜片：（1）反应开始时，实验现象为_______________ 。 反应的化学方程式为_____________
7楼：熊熊幼菱
（1）剧烈反应，生成红棕色气体，溶液变蓝色；cu+4hno3 (浓)==cu(no3 )2 +2no2 ↑+
2h2 o
（2）3cu+8hno3 (稀)==3cu(no3 )2 +2no↑+4h2 o
铜片放入在浓硝酸中：（1）开始时反应的化学方程式为：______，实验现象为______．（2）若铜有剩余，则反
8楼：小米丶
（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为cu+4hno3（浓）专=cu（no3）2+2no2↑+2h2o，二氧化属氮是红棕色气体，铁盐溶液呈黄色，所以看到的现象是：溶液逐渐变黄色，有红棕色气体逸出，故答案为：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o；
溶液逐渐变黄色，有红棕色气体逸出；
（2）铜有剩余，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和no，反应方程式为3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o，故答案为：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o；
（3）加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，发生的反应为3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o，故答案为：加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．
（12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。①开始反应的化学方程式为___________________________________②若铜
9楼：拾壹
(12分)
（1）① cu + 4hno3 （浓）= cu（no3 ）2 + 2no2 ↑ + 2h2 o （2分）
②3cu + 8h＋ + 2no3
－ =3cu2
＋ + 2no↑ + 4h2 o（2分）
③再加入稀h2 so4 ，h＋ 与no3
― 构成了氧化条件。（2分）
（2）0.15mol·l-1 （3分）
（3）3．2g（3分）
（1）铜与硝酸反应与其浓度有关：
cu + 4hno3 （浓）= cu（no3 ）2 + 2no2 ↑ + 2h2 o
3cu + 8hno3 （稀）="3" cu（no3 ）2 + 2no↑ + 4h2 o
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸提供h＋ ，溶液中的no3
－ 可继续氧化铜
（2）no3
－ 、h＋ 、cu均为0．04mol，结合下面的离子方程式：
3cu + 8h＋ +2no3
－ =3cu2
＋ + 2no↑ + 4h2 o
0.015mol 0.04mol 0.01mol 0.015mol
溶液中cu2
＋ 的物质的量浓度为0.15mol·l-1
(3)设合金中铜为x mol，银为 y mol
由合金质量可知：64x+108y=14由电子守恒可得：2x+y=4×11.2/22.4
x=0.05mol y=0.1mol
所以铜为3．2g
在浓硝酸中放入铜片：①开始反应的化学方程式为______．②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程
10楼：源天禄
（1）因反应开始硝酸的浓度大，反应剧烈，反应生成硝酸铜溶液、二氧化氮和水，其反应方程式为cu+4hno3（浓）═cu（no3）2+2no2↑+2h2o，
故答案为：cu+4hno3（浓）═cu（no3）2+2no2↑+2h2o；
（2）浓硝酸随反应的进行变为稀硝酸，则反应快结束时铜和稀硝酸反应生成no，其离子反应为3cu+8h++2no3
-═3cu2++2no↑+4h2o，
故答案为：3cu+8h++2no3
-═3cu2++2no↑+4h2o；
（3）硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的氧化性，则能与铜与氢离子、硝酸根离子继续反应生成no，
故答案为：稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应．
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