1楼：匿名用户
原题bai：因不知道氯化物中r的化合价，故
du无zhi法写出化学方程
式dao，其实不必用方程式计算，直内接用质量守容恒定律就可解决本题。具体过程如下：设样品中含r的质量为m
反应前后氯元素与r元素的质量均不变，
氯：反应前：73*20％*35.5/(35.5+1)=14.2g
反应后：(m+14.2)*74.7=14.2g
故m=4.8g,则r的质量分数为4.8/5*100%=96%
补充题：由化学式mo和r2o3可以看出m与r的化合价分别为+2、+3，相应氯化物的化学式为：mcl2、rcl3,则mo和r2o3与盐酸反应的化学方程式( 设mo与r2o3的质量为m，式量分别为m1、m2)
mo+2hcl=mcl2+h2o
r2o3+6hcl=2rcl3+3h2o
由化学反应方程式可计算与mo和r2o3反应的hcl的质量分别为:73m/m1,219m/m2；
因此，当消耗盐酸的体积比为2:3时，(73m/m1):(219m/m2)=2:3,得m1:m2=1:2
r为铁元素,可算得m的原子量为64，故为金属铜cu
2楼：
金属bai+盐酸=氢气+盐-〉
r盐中cl质量分数为
duzhi74.7%-〉
设r为i主族元素，原子量为x，则daor盐为rcl35.5/（35.5+x）=0.747
y=12
那么内r不是i主族
设r为ii主族元素（它只可能容是1-3族的，先蒙一个再说，错了就是第三族），5克中r物质的量为y，生成氢气质量为z
r+2hcl=rcl2+h2
1 73 2
y 73*0.2 z
如此x=0.2mol，z=0.4g
如此r为0.2mol的mg，质量为24g/mol*0.2mol=4.8g，5g中质量分数=4.8/5=96%
盐溶液质量分数=（4.8g+73*0.2g）/（73g+4.8g-0.4g)=25%
计算步骤请自查，不保证计算正确
3楼：匿名用户
ikflk.tdu2jol/k jhliubureujlkgfjhguyjjuthtretruy
请教小学语文题目,请教一个小学语文题目
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