1楼：匿名用户
5.6gfe是0.1mol，而来14.6ghcl是自0.4mol,1.12lh2是0.05mol
故 fe+ 2hcl=fecl2+h2↑
t=0 0.1 0.4 0 0
t=2s 0.05 0.3 0.05 0.05
t=6s 0 0.2 0.1 0.1
注：上述各物质单位都是mol，表示的是某时刻溶液里剩余的物质的量
故①前2s用fecl2表示的平均反应速率为0.05/0.1/2=0.25mol/l·s
②后4s用hcl表示的平均反应速率为 0.1/0.1/4=0.25mol/l·s
③要比较受力需要比较同一物质的反应速率，这样方便比较，故算出后4s用fecl2表示的平均反应速率为0.05/0.1/4=0.125mol/l·s
因此是前2s快，因为那时hcl的浓度高，浓度越高，速率越快
2楼：常语风僪许
1．化学反应速率
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有moll－1min－1或moll－1s－1
(2)计算公式：某物质x的化学反应速率：
注意 ①化学反应速率的单位是由浓度的单位(moll－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是moll－1s－1、moll－1min－1或moll－1h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：ma+
nb＝pc+
qd③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（a）=△c(a)/△t
对于可逆反应：
ma(g)
+nb(g)
= pc(g)
+qd(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．
求计算向量正交化，单位化，过程,施密特正交化 求计算的过程 详细一点
1楼 如果求出的特征值不相等，则只需要对其对应的特征向量单位化 原因是 实对称矩阵不同特征值的特征向量正交 二 如果特征值相等，比如说a1 a2 a3 2，则先要对特征值等于2多对应的特征向量先进行正交，然后单位化 施密特正交化 不知道解决楼主的疑问了没有？ 施密特正交化 求计算的过程 详细一点 2...
化学高手可以有详细解题过程的大神麻烦解一下谢谢
1楼 匿名用户 这是无机分析化学实验吗？ 质量分数公式 b为溶质 求大神帮帮我这菜鸟解答一下这个题。谢谢！谢谢大神看图，麻烦了 2楼 匿名用户 你不是有答案了吗，根据公式算期望值，标准差，协方差，这是金融方面的题，用数学统计公式计算的 有谁会帮忙解答一下，谢谢大神 3楼 匿名用户 第一题题目最右边是...
求教微观经济学两道题详细过程，谢谢
1楼 明眸朱唇 甲愿意用3单位y来替换1单位x，而乙只愿意用2单位y来替换1单位x，甲愿意放弃更多y去换取x，说明甲比乙更偏好x，乙比甲更偏好y，所以应该是乙用x向甲交换y。 之于交换比例，在两个边际替代率之间即可，双方效用都会提高。 也可以画一条凸向远点的无差异曲线，找到斜率为3和斜率为2的两点，...