1楼：楚江先知
稀释醋酸，醋酸是弱酸，越稀越电离，那么溶液中的h+越来越多。专溶液的ph值越来越小，等到稀释到一属
定倍数之后，溶液中的c（ch3cooh)和c（ch3coo-)达到平衡之后，相对应的h+就会变小，那时ph值变大；
你是稀释醋酸，那么电离度会变大，于是也是可以得到ph减小的结论的。
2楼：jj晓枫
浓度越大，酸性越强，会加快从醋酸分解到醋酸根离子的过程
加水稀释醋酸溶液，稀释过程中，c(ch3cooh)+c(ch3coo-)变化吗?n(ch3cooh
3楼：forever美奈子
。。。是物质的量不变，浓度减少，因为加了水，体积增多了。
4楼：一介挽风清
浓度不变，物质的量减少
5楼：真莉莉毕田
浓度不变，物质的量减少
再看看别人怎么说的。
向醋酸溶液中加冰醋酸，c(h+)与c(ch3cooh )的比值如何变化，为什么？
6楼：温聂组合
减小 因为这个比值的分子项代表已电离的醋酸浓度，比值代表醋酸的电离程度，加入冰醋酸醋酸浓度变大，电离程度变小了！
7楼：绿色伴我
减小，抑制反应的正向进行，平衡向逆向移动
下列有关说法正确的是（ ）a．ch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中c(ch3cooh)c(ch3coo?) 的值增大b．保护
8楼：诗音翩然
a．醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，ch3cooh?ch3coo-+h+，加水稀释促进电离平衡正向进行，c（ch3cooh）/c（ch3coo-）减小，故④错误；
b．铁的活泼性强于铜，以钢铁设备作负极，纯铜作正极，加速了钢铁的腐蚀，故b错误；
c．反应nh3（g）+hcl（g）═nh4cl（s），是气体体积减小的反应，所以△s＜0，要使△h-△s＜0，则△h必须小于0，故c正确；
d．na2co3溶液中加入少量ca（oh）2 固体，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，完全电离，所以溶液碱性增强，故d错误；
故选：c．
醋酸中加入醋酸钠(h+)*c(ch3coo-)/c(ch3cooh)怎么变？
9楼：教授王
温度不变
这个数据不变
这就是ka电离常数表达式呀
10楼：梦无影
不变。这个式子是醋酸的电离平衡常数表达式，只有温度变了，它才会变
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c(h+)c(ch3cooh)值增大，可以采
11楼：波风水门啊
a．加入少量烧碱溶液，反应生成ch3coo-，c（h+）减小，由于ch3coo-对ch3cooh的电离起到抑制作用，则c（h+）/c（ch3cooh）值减小，故a错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（h+）/c（ch3cooh）值减小，故b错误；
c．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（h+）/c（ch3cooh）值减小，故c错误；
d．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（h+）/c（ch3cooh）值增大，故d正确；
故选d．
在0.1mol/l的醋酸溶液中，c(ch3coo-),c(oh-),c(h+),c(ch3cooh
12楼：百度用户
a 加少量烧碱溶液 （生成醋酸钠，ch3coo-增多，c(h+)变大，醋酸浓度减小，感觉比值增大正确）
错误。因为你加入烧碱溶液后，氢离子被反应掉，浓度是减小的，比值减小。
b升高温度 (电离度增大，h+增多，平衡正向移动，c(ch3cooh减小，正确）
可以。电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，氢离子的浓度增大，c(ch3cooh）减小，所以比值增大。
c加少量冰醋酸（这个两者都增多，比值不一定，错误）
比值减小。因为加入冰醋酸后，浓度增大，电离程度减小，氢离子浓度增大，但是剩下的醋酸的浓度增加的更多，所以比值减小。
d加水（越稀释电离度越大，h+增多，c(ch3cooh)减小，也觉得正确）
正确。因为加水稀释后，在它们同等程度的稀释之后，由于溶液变稀，醋酸的电离程度增大，会有部分醋酸继续电离，使氢离子的浓度减小的程度比醋酸的浓度减小的少，所以比值变大。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！
注意:是氢离子和氢氧化钠反应，不是分子反应。消耗的是氢离子。
13楼：匿名用户
这个注意醋酸是弱电解质，我把你说的四个顺序设成abcd，那么从大到小是dcab
14楼：匿名用户
c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3cooh-)>c(oh-),醋酸是弱酸，大部分不电离，电离的醋酸ch3cooh-和h+相同，而水中也有一部分h+，达到电离平衡时就有如上关系。
15楼：匿名用户
醋酸电离度不到2%，故［ch3cooh］是最多的，醋酸电离大于水解，故［ch3cooh-］＞［h+］，溶液显酸性［h+］＞［oh-］，所以……不懂继续问问我哦！
用水稀释0.5mol?l-1的醋酸（ch3cooh）溶液，其中随水量的增加而增大的是（ ）①h+的物质的量 ②c（h+
16楼：手机用户
醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀释促进电离平衡正内向进行容；
①ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀释促进电离平衡正向进行；h+的物质的量增大，故①正确；
②c（h+）随溶液稀释离子浓度减小，故②错误；
③醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀释促进电离平衡正向进行，水的增大氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，c（h+）/c（ch3coo-）比值增大，故③正确；
④醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀释促进电离平衡正向进行，c（ch3cooh）/c（ch3coo-）减小，故④错误；
⑤稀释溶液氢离子浓度减小，依据离子积常数分析氢氧根离子浓度增大，故⑤正确；
故选a．
在ch3cooh=ch3coo-+h+中为什么加水n(h+)增大？为什么c(ch3coo-)和c(ch3cooh)的比值变大？
17楼：雨轩
因为醋酸是弱酸，而弱酸越稀起电离，所以只要加水n(h+)一定增大，而据电离常数k=c(ch3coo-)c(h+)/c(ch3cooh)，在稀酸溶液中，由于c(h+)反而减小，所以c(ch3coo-)和c(ch3cooh)的比值变大。但在冰醋酸中加水n(h+)增大而c(h+)也在增大，所以c(ch3coo-)和c(ch3cooh)的比值变小。
各种情况下要视具休离子浓度的实际变化，
18楼：匿名用户
c(ch3coo-)和c(ch3cooh)的
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