高一化学题目,高一化学题目 20

2020-12-31 08:54:20 字数 3601 阅读 9355

1楼:匿名用户

(1)若a是刺激性气味气体,溶液显碱性,则应该是nh3。c是红棕色气体,则是no2。d为强

酸,是hno3。

① 实验室制取nh3:2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3↑ + 2h2o(加热条件)

② a→b:4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o(催化剂,加热)

(2)若a、b、c溶液均为碱性,焰色为黄色,说明是含钠化合物,且c常做发泡剂,说明a为naoh,b为na2co3,c为nahco3,w是co2。

① a和c反应离子方程式:oh- + hco3- = co32- + h2o

② 由图可知,加入盐酸30ml时,不再产生co2,此时溶液中溶质为nacl,根据na+与cl-为1:1的关系,可知原a溶液(naoh溶液)浓度为:0.

25mol/l × 0.03l ÷ 0.03l = 0.

25mol/l。

从na2co3与逐滴加入的hcl溶液反应的方程式来看:

na2co3 + hcl = nahco3 + nacl;nahco3 + hcl = nacl + co2↑ + h2o

两步反应消耗的盐酸体积是相同的。

由图中ⅰ所表示,加hcl溶液24ml时才开始产生co2,加hcl溶液30ml时co2释放完全,可知m成分为naoh和na2co3的混合物。由图中ⅱ所表示,加hcl溶液10ml时开始产生co2,而加hcl溶液30ml时co2释放完全,可知n成分为na2co3和nahco3的混合物。其中相同成分为na2co3。

m与n中na2co3的物质的量之比为3:5。

高一化学题目

2楼:匿名用户

乙酸乙酯比水轻,在copy未振荡的情况下,倒入紫色石蕊试液,试管内由上至下依次为:乙酸乙酯,石蕊,碳酸钠溶液,而制取过程中有少量乙酸挥发,溶于试管内乙酸乙酯层,所以试管底部呈蓝色(紫色石蕊遇碳酸钠)中层呈紫色(紫色石蕊)顶层为红色(紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸),形成三色环。 d

高一化学题目 20

3楼:笨笨熊**辅导及课件

阿司匹林分子在naoh作用下发生水解反应,

产生的酚羟基会与naoh反应,两个羧基会消耗2个naoh,

0.1 mol该物质共需naoh 0.3 mol。

高一化学题目

4楼:匿名用户

过滤 液体与液体 溶解度 水中有沙子 蒸发

溶液 沸点 蒸发氯化钠溶液结晶 溶液 沸点 一直蒸发nacl溶液得到食盐晶体萃取 液体 相似相溶 用四氯化碳萃取溴水中的br 分液是一个物理动作 过程 把液体分开 萃取的必须要用到的蒸馏 溶液 沸点 同学知道蒸馏水哇 升华 固体直接变成气体 二氧化碳固体也就是干冰 变成气体

高一化学题求解!急需!

5楼:捷列夫

(1)b na2o

(2)2na+2h2o=2na++2oh-+h22na+o2=na2o2(点燃条件)

2oh-+co2=co32-+h2o

这是完整的答案。

6楼:匿名用户

b na2o

na+h2o=na离子+2oh跟离子+h2钠和氧气生成过氧化钠

氢氧化钠加二氧化碳生成碳酸钠和水

7楼:匿名用户

a是金属钠,剩下的你应该就知道了。

8楼:云南万通汽车学校

a是金属na, b是na2o, c是na2o2, d是naoh

a到d离子方程式:2na+2h2o=2na++2oh-+h2气体符号

9楼:匿名用户

知道a为na 其他的就都出来了

高一化学题目

10楼:云和山的彼端

a错误,发生的反应是cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,1molcl2反应转移1mol电子,3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o,1molcl2反应转移5/3mol电子,,naoh完全反应根据na和cl元素守恒。nna=nnaoh=nnacl+nnaclo+nnaclo3=ncl=0.05x10=0.

5mol,氧化产物只有naclo时转移电子最少,为0.5x0.5=0.

25mol,只生成naclo3时转移电子最多,为0.5x5/3/2=2.5/6mol,这样说0.

25

25mol,,d正确,5cl2+10naoh=5nacl+5naclo+5h2o,与3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o合并得到

高一化学题目

11楼:匿名用户

选c。当co2少量时

2naoh+co2=na2co3+h2o

当co2过量时

2naoh+co2=na2co3+h2o

na2co3+h2o+co2=2nahco3c点naoh+co2全部转变成na2co3+h2o,这时水电离出的oh根浓度最高,两个钠离子对应一个碳酸根,因此钠离子浓度大于碳酸根离子大于碳酸氢根离子。

12楼:章鱼粥

正确答案

b答案解析

解:a、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等,a是没有通二氧化碳的情况,即ph=10的 naoh溶液,则c(h+)=1×10-10mol/l,而氢离子**于水的电离,所以水电离出的c(h+)=1×10-10mol/l,故a正确;

b、b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用,所以溶液中的c(h+)<1×10-7mol/l,故b错误;

c、当水电离出的oh-离子浓度最大时,说明此时的溶液是碳酸钠溶液,对水的电离起促进作用,所以离子溶液浓度大小为c(na+)>c(co32-)>c(hco3-),故c正确;

d、d点溶液中水电离出的oh-离子浓度10-7mol/l,溶液呈中性,c(h+)=c(oh-),结合电荷守恒c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-),两式相减,得c(na+)=2c(co32-)+c(hco3-),故d正确;

故选b.

高一化学题目

13楼:捷列夫

设n2o的质量为x,则混合气体中含有的原子的物质的量为:

x/44x3+(4.4-x)/44x3=0.3mol,原子数目为0.3na。

14楼:淡忆丶繁华

不正确的a

c选项,n2o 和co2相对分子质量相同,所以混合气体的物质的量可以直接计算 0.1mol

而且 n2o co2都是三原子分子 所以原子子数是0.3na

15楼:匿名用户

质量和温度压强无关,所以是不是标况都无所谓,只要是4.4g的n2o,就一定是0.1mol,含有0.

3mol原子.同理co2也一样.所以不管以什么比例混合,都是0.

3mol的原子.

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