1楼：郑州科瑞耐火材料****
稀溶液其实就是相当于在纯溶
剂中掺了杂质，稀溶液以溶剂性质为主，杂质越多，越不容易团结一致也就是凝固点和沸点越低。
物理解释的话，要用稀溶液的依数性来说明：
掺杂了溶质之后，降低了原本溶剂的蒸气压。
溶液凝固点本是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度，这时体系是由溶液（液相）溶剂固相和溶剂气相所组成。
以水溶液举例，对于水溶液，溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸气压下降，当273.15 k（0℃）时，冰的蒸气压仍为610.
6 pa，而溶液蒸气压必然低于610.6 pa，这样溶液和冰就不能共存，只有在273.15 k以下的某个温度时，溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等，这时的温度才是溶液的凝固点。
所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低。溶液浓度越大，蒸气压下降越多，凝固点下降也越多。
溶液的沸点和凝固点与纯溶剂有什么不同
2楼：匿名用户
点升高,凝固点降低和渗透压现象等依数性质出于同一原因,这一原因是什么?...为什么? g l 答:稀溶液的沸点不一定比纯溶剂高,对于不挥发或挥发性比..
3楼：华全动力集团
沸点、凝固点与纯溶剂的不同：
1、沸点
沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。 液体沸腾时候的温度被称为沸点。
2、凝固点
凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。
非晶体物质则无凝固点。
3、纯溶剂
纯溶剂是一个称呼，不是具体的某种物质。
就是没有溶质，比如说常说的氯化钠溶液，溶剂就是水，溶质是氯化钠。纯溶剂就是水。
为什么溶液不能和纯液体一样在等温下完成凝固过程
4楼：长春北方化工灌装设备股份****
因为溶液是一种混合物，所以凝固点发生了相应的变化。例如水的凝固点是0摄氏度，而盐水的凝固点就是0摄氏度以下。
纯净物的凝固点是一定的，所以同等条件下，混合物和纯净物的凝固点是不同的。
溶液有固定的沸点，能否认为该液体是纯物质，为什么
5楼：艾康生物
纯净物有固定的沸点，但有固定沸点的物质不一定都是纯净物。
工业酒精用蒸馏法浓缩只能达到质量分数95.5%。此时是恒沸溶液了，沸点为78.1度。但这并不是纯净物。
为什么不可以水和酒精的凝固点不同不能将水和酒精分开
6楼：北京索莱宝科技****
水和酒精混溶,
混在一起变成一个混合物有新的凝固点。
水的凝点变低了
所以水和酒精的凝固点不同不能将水和酒精分开
7楼：匿名用户
cessful and the new rule
沸点高的非极性/低极性溶剂有哪些
8楼：长春北方化工灌装设备股份****
乙二醇二甲醚，二甘醇 和 dmac nmp dmf 等溶剂
9楼：匿名用户
n,n-二甲基甲酰胺或n,n-二甲基乙酰胺。沸点超过150°c
关于大学普通化学溶液凝固点的问题
10楼：
这样子来解释：
如果在水中加入难挥发的溶质，由于溶液的蒸汽压下降，在0℃时，溶液的蒸汽压小于冰的蒸汽压，溶液和冰不能共存，溶液在0℃时不能结冰。溶液降到0℃下的某个温度，会出现冰的蒸汽压和溶液的蒸汽压相等的一点，这就是溶液的凝固点，它比纯水的凝固点要低。所以溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点。
11楼：匿名用户
根据那个凝固点降低和沸点升高的公式，里面的b都是质量摩尔浓度，稀溶液可以近似为物质的量浓度，b对于非电解质就是溶质的浓度，如果是电解质，看电离生成几个阳离子和阴离子，阳离子和阴离子的浓度之和是b,如1mol氯化钙是b=3mol
12楼：匿名用户
相同浓度相同溶剂只要是稀溶液非挥发性非电解质溶质，它们的凝固点基本相同与溶质是什么无关，这是稀溶液的稀数性。
液体在增大压强的情况下凝固点是不是会升高
13楼：匿名用户
是的.高压情况下,液体(包括气体)的凝固点会提高,干冰就是利用这个原理.
请用热力学的观点说明溶液沸点比纯溶剂高的原因
14楼：郑州科瑞耐火材料****
溶液沸点比纯溶剂高的原因：
溶液中的溶质粒子会吸引溶剂，使得溶剂表面的微粒由于受到了吸引而较难离开液面，从而使原来溶剂表面的微粒离开液体的平衡被打破了，变得更难进行，而沸点就是描述这样的一个平衡的，因此沸点会升高。