1楼：百度用户
x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则x为氧元素，x、z同族，则z为硫元素，y的最高正价与最低负价的代数和为6，则y的最**为+7价，且与硫同周期，所以y为氯元素，w为氢元素，则：w为h、x为o、y为cl、z为s，
a．y为cl元素，cl元素最**氧化物对应水化物化学式为hclo4，故a正确；
b．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为：h＜o＜s，即：w＜x＜z，故b错误；
c．z为s，s元素可以二氧化硫、三氧化硫、so等多种酸性氧化物，故c错误；
d．cl与o中，cl元素非金属性强于s元素，所以cl的气态氢化物最稳定，即：y的气态氢化物更稳定，故d错误；
故选a．
x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子
2楼：冷眸
x、y、z、w为四种短周期主族元素，w是短周期主族元素中原子半径最大的，
则w为na元素；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能有电子层数为2，最外层电子数为6，则x为o元素；x、z同族，则z为s元素；y的最高正价与最低负价代数和为6，其最**为+7价，y、z同周期，y为cl元素，
a．cl元素最**氧化物对应水化物化学式为hclo4，故a错误；
b．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径na＞s＞cl，故b正确；
c．非金属性cl＞s，则cl、s两种元素气态氢化物中，cl的气态氢化物较稳定，故c错误；
d．x与w形成的两种化合物为na2o、na2o2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故d正确；
故选bd．
x、y、z、w为四种短周期主族元素．其中x、z同族，y、z同周期，w与x、y既不同族也不同周期；x原子最外层电
3楼：手机用户
x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则x为o元素，x、z同族，则z为s元素，y的最高正价与专最低负价的代数属和为6，则y的最**为+7价，且与s同周期，所以y为cl元素，w与x、y既不同族也不同周期，为h元素，
a．h与o可形成h2o2，只含有共价键，故a错误；
b．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为h＜o＜cl＜s，故b错误；
c．非金属性cl＞s，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故c正确；
d．非金属性cl＞s，元素的非金属性越强，对应的最**氧化物的水化物的酸性越强，故d错误．
故选c．
高中化学题， x、y、z、w 为四种短周期主族元素，其中 x、z 同族，y、z 同周期，w 是短周期
4楼：蓝月亮
本题选bc
【解析来】
x最外层源
电子数6个，电子层数2层，所以是三倍，所以，x是o元素z和x同族，z是s元素。
y和s同期，且y 的最高正价与 最低负价代数和为 6，所以y是cl元素（最**+7、最低价-1）
w短周期中原子半径最大，所以w是k元素
a错误，y最**什么什么应该是hclo4
b正确，原子半径，k>s>cl>o、既w>z>y>xc正确，x的气态氢化物为h2o、z的气体氢化物为h2s，显然h2o更稳定。
d错误，k2o和k2o2，分别是2:1和1:1应该是多选吧》.<
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5楼：匿名用户
由题意可知x是o，y是cl，z是s，w是na，则可判断正确答案为b和c
x、y、z、w为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中x、z同主族，y、z同周期， y原子的最外层电子数
6楼：ⅱˉa_攸櫸
bx原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，x是氧。x、z同主族，z是硫。因为原子序数回x、y依次增大，y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y是硅。
w的最高正价与最低负价代数和为6，是答原子序数比z（硫）大的短周期主族元素，，所以w是氯。a．四种元素非金属性由强到弱的顺序是：w＞x＞z＞y。
c项，w的气态氢化物最稳定。d项，二氧化硅不能与水反应生成相应的酸
x、y、z、w为四种短周期主族元素。。
7楼：匿名用户
经过分析 w是钠元素 x是氧元素 y是氯元素 z就是硫元素 所以a选项错 应为hclo4b选项对c选项错 硫化氢没有***稳定d选项 似乎也对 ？
有x、y、z、w四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中x、z同主族，y、w同周期，x原子的最外层电子数
8楼：手机用户
x原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则核外各电子层的电子分
内别为容2、6，应为o元素，x、z同主族，则z为s元素，根据x、y、z、w四种短周期主族元素，原子序数依次增大，则w为cl元素，y的最高正价是w的最低负价的绝对值的2倍，则y最**为+2价，为第三周期第ⅱa族元素，为mg．
a、y为mg元素，比al活泼，一般利用电解法来制备，不能通过铝热反应制得，故a错误；
b、x和z的氢化物分别是h2 o、h2 s，h2 o含有氢键，沸点较高，故b错误；
c、s2- 和cl- 离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应有简单离子半径大w＜z，故c错误；
d、y和z两元素的最**氧化物相互反应的生成mgso4 ，既有离子键又有共价键，故d正确．
故选d．
今有x、y、z、w四种短周期主族元素，原子半径x＞y＞z＞w，x、y、z处于同一周期，z、w处于同一主族，x、y
9楼：匿名用户
c根据题意可知x、y、z、w分别是钠、镁、氯和氟或者是镁，铝，磷和氮。所以正确的答案只有c。答案选c，
X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y
1楼 冷夙肢隘剮枲 1 若z是生活中常用的调味品，w遇淀粉溶液变蓝，则w为i2，z为nacl， 碘常温下为固态，加热易升华，得到紫色的蒸气，故答案为 固态 紫色 nacl在氯碱工业中有重要的原料，反应为2nacl 2h2o电解 h2 cl2 2naoh，故答案为 2nacl 2h2o电解 h2 cl...
化学--选修3物质结构与性质X、Y、Z、W、R为前四周期
1楼 小浩 1 x y z w r为前四周期 原予序数依次增大的五种元素，x y z w为同一周期相邻元素，x的一种核素用于鉴定文物年代，x为c，则y为n，z元素原子核外电子的运动状态共有8种，即核外有8个电子，z为o，w为f，r元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族，即r为第 族元素...
有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：W
1楼 匿名用户 1 根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以w是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠 水和二氧化碳，所以x是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以z是过氧化钠，故答案为 nahco3 na2co3 naoh na2o2 2 以上4个...