1楼：无奈啊
(四水合)铜(ⅱ)离子是蓝色
四氨合铜(ⅱ)离子是蓝紫色/深蓝色
三价铁是黄色
二价铁是淡绿色
(二水合)铜(ⅰ)是红色
重铬酸是橙色
铬酸是橙黄色
高锰酸是(黑)紫色
锰酸是墨绿色
六水合钴(ⅲ)是蓝紫色
六氨合钴(ⅲ)是亮黄色
别的现在想不起来了……
我想求高中常见化学式、离子方程式！！
2楼：匿名用户
离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一，其难点在于物质的拆与不拆，下面对不拆的情况进行总结，供你参考。
一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：co32- + 2h+= co2 +h2o
原因：caco3难溶于水，像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确：caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生 ．
原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：so42- + ca2+ = caso4
说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆 ‘
． 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：al3+ + 30h-=al(0h)3
原因：氨水为弱电解质，像h2o、hf、ch3cooh等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：al3+ + 3nh3h2o=al(oh)3 + 3nh4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中。
错误：o2- + h20=20h-
原因：na2o是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：na2o+h2o=2na+ + 20h-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2h+ + co32- = co2 + h2o
原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：hco3- + h+ = c02 + h20
注意：对于强酸的酸式盐，如nahso4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
h＋与so4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成hso4。
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：nh4+ + oh- = nh3 + h20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2nh4cl+ca(0h)2 cacl2 + 2nh3 +2h2o(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型：
①不符合客观事实，如：
fe与hcl反应写成“2fe+6h+=2fe3++3h2↑”
稀h2so4与ba(oh)2反应写成“ba2++oh－+h++so42－＝baso4↓+h2o”
②配平有误：
质量不守恒，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+
电荷不守恒，如：al+2h+=al3++h2↑
电子不守恒，如：2mno4－+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o
③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“co32－+2h+=co2↑+h2o”
④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：
例如，澄清石灰水中通入co2：
离子方程式_________________________________________
离子方程式_________________________________________
例如，ba(oh)2溶液中滴加稀nahso4溶液：
至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
至沉淀完全时化学方程式_____________________________________
离子方程式_____________________________________
例如，na2co3溶液与稀盐酸反应：
na2co3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________
离子方程式_____________________
稀盐酸中滴入少量na2co3溶液时，化学方程式_____________________
离子方程式______________________
〔练习〕完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3个）：
（1）ba2+ + so42－＝
（2）cu2+ + oh－＝
（3）h+ + oh－＝
（4）h+ + co32－＝
（5）h+ + caco3＝
（6）cu2+ + fe＝
1．离子方程式的书写
（1）cuso4+bacl2－
（2）cucl2+agno3－
（3）caco3+hcl－
（4）na2co3+h2so4－
（6）cuo+h2so4－
（7）ca(oh)2+co2（少量）－
（9）mg(oh)2+hno3－
（10）zn+hcl——
（11）na2co3+ca(oh)2－
目的：①了解离子反应和离子方程式的含义
②掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法
重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
过程：一、离子反应
nacl+agno3=agcl↓+nano3
mgcl2+2agno3=2agcl↓+mg(no3)2
alcl3+3agno3=3agcl↓+al(no3)2
共同点：①溶液中发生反应
②盐+盐→新盐和新盐
③都生成agcl沉淀
分析：na++cl-+ag++no3-=na++no3-+agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
mg2++2cl-+2ag++2no3-=mg2++2no3-+2agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
al3++3cl-+3ag++3no3-=al3++3no3-+3agcl↓
即ag++cl-=agcl↓
实质：三个反应均是ag++cl-=agcl↓
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
2na++co32-+2h++2cl-=2na++2cl-+h2o+co2↑
即co32-+2h+=h2o+co2↑
k2co3+h2so4=k2so4+h2o+co2↑
2k++co32-+2h++so42-=2k++so42-+h2o+co2↑
即co32-+2h+=h2o+co2↑
总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，
这样的反应属于离子反应。
注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)
②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)
③离子发生反应：kno3+nacl不反应，谈不上离子反应
离子反应的分类：
1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应
2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应
2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应
2)特殊反应，如mno2+hcl(浓)
二、离子方程式：
概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
例：nacl+agno3=agcl↓+nano3
用ag++cl-=agcl↓表示，而na+、no3-未发生变化不列出。
意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。
写书：以ba(no3)2和na2so4溶液反应为例
1.“写”化学方程式：
ba(no3)2+na2so4=baso4↓+2nano3
2.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体
写化学式(氧化物写化学式)
ba2++2no3-+2na++so42-=baso4↓+2na++2no3-
3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子
ba2++so42-=baso4↓
4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(电荷)
右面：0(电荷)
练习及答案：
1. cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
ca2++co32-=caco3↓
2. na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
co32-+2h+=h2o+co2↑
3. ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o
ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o
4. fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
fe(oh)3+3h+=fe3++3h2o
5. co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
co2+ca2++2oh-=caco3↓+h2o
6. hac+naoh=naac+h2o
hac+oh-=h2o+ac-
7. nh4cl+koh=kcl+nh3.h2o
nh4++oh-=nh3.h2o
8. 2nacl(固)+h2so4(浓)
电解食盐水制取氯气：
通电 2nacl+2h2o===2naoh+cl2↑+h2↑
实验室制取氯气的方法：
加热 mno2+4hcl(浓)===mncl2+ cl2↑+2h2o
氯气与石灰乳反应制取漂白粉
2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o
漂白粉消毒原理：
ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
氯气与水的可逆反应:
cl2+h2o hcl+hclo
次氯酸的分解：
光照 2hclo*****o2↑+2hcl
氯，溴，碘三种元素单质之间的置换反应
cl2+2kbr===br2+2kcl
cl2+2ki====i2+2kcl
br2+2ki==== i2+2kbr
钠在空气中缓慢氧化：
4na+o2==2na2o
钠在空气中点燃：
点燃 2na+o2===na2o2
点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火：
2na+2h2o===2naoh+h2↑
2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑
2na2o2+2co2===2na2co3+o2↑
碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：
co2+na2co3+h2o==2nahco3
加热 2nahco3=== co2↑+na2co3+h2o
na2co3与hcl反应：
na2co3+hcl== nahco3+nacl(盐酸少量)
na2co3+2hcl== 2nacl+co2↑+h2o(盐酸过量)
nahco3与hcl反应:
nahco3+hcl== co2↑+h2o+ nacl
nahco3与naoh反应
nahco3+naoh=== na2co3+h2o
候得榜制碱法反应原理：
nacl+h2o+co2+nh3=== nahco3+nh4cl
加热 2nahco3=== co2↑+na2co3+h2o
镁在二氧化碳中燃烧：
点燃 2mg+co2===2mgo+c
镁在空气中燃烧除了镁和氧气的反应还存在镁和氮气的反应：
点燃 3mg+n2===mg3n2
制取铝的流程：
al2o3＋2naoh ＝ 2naalo2＋h2o
naalo2+co2+2h2o=al(oh)3↓+nahco3
加热 2al(0h)3＝＝＝ al2o3＋ 3h2o
通电 2al2o3 ＝＝＝4al+3o2↑
氢氧化铝和强碱的反应：
al(0h)3+naoh=naalo2+2h2o
氯化铝和氢氧化钠的反应
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl(氢氧化钠少量)
alcl3+4naoh= naalo2+2h2o（氢氧化钠过量）
氯化铝和氨水的反应：
alcl3+3nh3.h2o ==al(oh)3↓＋3nh4cl
偏铝酸钠和盐酸的反应：
naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl(盐酸少量)
naalo2+4hcl=alcl3+2h2o +nacl（盐酸过量）
偏铝酸钠和氯化铝反应：alcl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)3