1楼：97乐于助人
高锰酸根本身就有较强的氧化性，如果你会写半反应，或者学过电化学的话，写出半反应来，氢离子在反应物的一方，氢离子越多，就能推动反应进行（勒夏特烈原理）所以酸性越强，氧化性越强（知道的多的话也可以用能斯特方程解决）
2楼：废柴船长
含氧酸根离子，被还原是，有氢离子参加，所以酸是反应物，
酸度越高，高锰酸钾的氧化性越强。
高锰酸钾为什么总是在酸性条件下?
3楼：极地僵尸
高锰酸钾在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，但依次减弱，其还原产物分别为2价锰离子、二氧化锰、锰酸根。我们使用高锰酸钾主要是利用其强氧化性，故多用酸性高锰酸钾。且高锰酸钾不稳定，酸性条件下可略为提高其稳定性。
4楼：我爱向飞
嗯，楼上说的对。而且不同条件下，产物也不同，酸碱中性条件下依次为mn2+，mno4（2-）、mno2。
一般利用高锰酸钾的强氧化性，所以利用酸性的条件。
5楼：匿名用户
高锰酸根，只有在酸性的条界下才能体现他的强氧化性
6楼：匿名用户
酸性条件下，高锰酸钾氧化性最强。中性次之，碱性最弱。
高锰酸钾为什么在酸性环境下氧化性强？
7楼：念经打坐
原因如下：
能斯特方程，在298.15k温度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以，氧化态物质金属正离子（例如你说的高锰酸钾）或者h＋浓度减小时，电极电势代数值减小，而使金属单质或者氢气的还原性增强。
对于列举的高锰酸钾的例子来说，介质的酸碱性对于电极电势有较大的影响，在计算时也应该根据反应式或半反应式把h＋或oh—列入能斯特方程式中。
很显然，在酸性介质中，对数lg后面的分子是变大的，所以电势高，氧化性强；反之在碱性介质中，oh—的浓度在分母上，所以电势（氧化性）显然比较小。
高锰酸钾（potassium permanganate）为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生**，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为kmno4，分子量为158.03400。熔点为240°c，稳定，但接触易燃材料可能引**灾。
要避免的物质包括还原剂、强酸、有机材料、易燃材料、过氧化物、醇类和化学活性金属。
在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素c、异烟肼及安息香酸的氧化剂。
在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
8楼：馃拫jj锝炰繆鏉
对于电池反应aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)来说
原电池的电动式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常数,大小为96458c/mol.
能斯特方程,在298.15k温度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以,氧化态物质金属正离子（例如你说的高锰酸钾）或者h＋浓度减小时,电极电势代数值减
小,而使金属单质或者氢气的还原性增强.
对于列举的高锰酸钾的例子来说,介质的酸碱性对于电极电势有较大的影响,在计算时也应该根
据反应式或半反应式把h＋或oh—列入能斯特方程式中.
很显然,在酸性介质中,对数lg后面的分子是变大的,所以电势高,氧化性强；反之在碱性介质中,oh—的浓度在分母上,所以电势（氧化性）显然比较小.
9楼：匿名用户
这一点要用到大学里的电极电势来解释的,你先这么记着吧,以后会学到的
对于电池反应aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)来说
原电池的电动式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常数,大小为96458c/mol.
能斯特方程,在298.15k温度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以,氧化态物质金属正离子（例如你说的高锰酸钾）或者h＋浓度减小时,电极电势代数值减小,而使金属单质或者氢气的还原性增强.
对于列举的高锰酸钾的例子来说,介质的酸碱性对于电极电势有较大的影响,在计算时也应该根据反应式或半反应式把h＋或oh—列入能斯特方程式中.
很显然,在酸性介质中,对数lg后面的分子是变大的,所以电势高,氧化性强；反之在碱性介质中,oh—的浓度在分母上,所以电势（氧化性）显然比较小.
为什么高锰酸钾只有在酸性条件下才能有氧化性？
10楼：欧阳侠
这个说法其实是错误的
高锰酸钾本身也具有很强的氧化性，但是在酸性条件下，其氧化性更高。
在中性条件中，
mno4- + e- =mno42-
在酸性条件中
mno4- + 8h+ + 3e- = mn4+ + 4h2o在酸性条件下，高锰酸钾的氧化电位更高，所以可以酸化可以增加其氧化性。
11楼：吴长霓
因为反应有氢离子参与
高锰酸钾为什么酸性环境下氧化性强
12楼：demon陌
介质的酸碱性对于电极电势有较大的影响，在计算时也应该根据反应式或半反应式把h＋或oh—列入能斯特方程式中。
在酸性介质中，对数lg后面的分子是变大的，所以电势高，氧化性强；反之在碱性介质中，oh—的浓度在分母上，所以电势（氧化性）显然比较小。
对于电池反应aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)来说。
原电池的电动式△rgm=nfe，式中f叫做法拉弟常数，大小为96458c/mol。
能斯特方程，在298.15k温度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
氧化态物质金属正离子或者h＋浓度减小时，电极电势代数值减小，而使金属单质或者氢气的还原性增强。
13楼：匿名用户
这一点要用到大学里的电极电势来解释的,你先这么记着吧,以后会学到的
对于电池反应aa(aq)+bb(aq)=gg(aq)+dd(aq)来说
原电池的电动式△rgm=nfe,式中f叫做法拉弟常数,大小为96458c/mol.
能斯特方程,在298.15k温度下：
e＝e§－(0.05917v/n) *lg【a次方】/【b次方】
所以,氧化态物质金属正离子（例如你说的高锰酸钾）或者h＋浓度减小时,电极电势代数值减小,而使金属单质或者氢气的还原性增强.
对于列举的高锰酸钾的例子来说,介质的酸碱性对于电极电势有较大的影响,在计算时也应该根据反应式或半反应式把h＋或oh—列入能斯特方程式中.
很显然,在酸性介质中,对数lg后面的分子是变大的,所以电势高,氧化性强；反之在碱性介质中,oh—的浓度在分母上,所以电势（氧化性）显然比较小.
为什么高锰酸钾在酸性条件下氧化性更强？
14楼：匿名用户
不是，这一点要用到大学里的电极电势来解释的，你先这么记着吧，以后会学到的
还有只要氧化剂被还原时有h+参与，那一般都是在酸性条件下氧化性更强，并且，酸性越强，氧化性更强
你可以把mno4- 还原时的离子方程式写出来，看看有没有h+参与同样 cro4- 也是在酸性条件下氧化性更强
15楼：孤独的酒精灯
nonono 是电极电势的原因
它的能斯特方程的浓度商部分涉及到了氢离子浓度你可以这么想
mno4-变成mn2+ 要把o失去 必然需要h+结合 这样锰被还原的的产物是mn2+
h+越多 反应自然越容易
碱性环境就会变成mno42- 不失去o 就是因为没h+来接受o
为什么总说酸性高锰酸钾，高锰酸钾只在酸性条件有氧化性？
16楼：匿名用户
不是的，高锰酸钾不论是在酸性还是碱性或中性条件下都具有氧化性。只是氧化机制不同，产物不同。
举个例子：如图方程式
17楼：匿名用户
有的时候条件不足 氧化不了
18楼：百度用户
其他条件下是不会氧化
为何高锰酸钾在酸性条件下氧化性最强，碱性条件下最弱
19楼：张英锋
高锰酸钾(kmno4)英文名potassium permanganate红紫色斜方晶系，粒状或针状结晶。有金属光泽。相对密度2.
703。溶于水成深紫红色深液，微溶于甲醇、丙酮和硫酸。遇乙醇、过氧化氢则分解。
加热至240℃以上放出氧气。强氧化剂，在酸性介质中还原成mn2+，碱性或中性介质中还原为二氧化锰，与mn2+作用生成二氧化锰，反应过程中均放出氧。与浓硫酸接触易发生**，在冷却情况下，与浓硫酸作用析出高锰酸酐黑绿色的油状液体。
与有机物接触、摩擦、碰撞，因受热放出氧会引起燃烧。强酸性
为什么在中性或碱性下高锰酸钾的氧化性就很弱，而在酸性条件下就很强~~~
20楼：匿名用户
这样给你解释吧。高锰酸钾的锰是正7价，那么为什么它周围会有四个氧原子？是因为水溶液中mn7+氧化性太强，甚至到了可以把水给氧化的程度。
那么应当怎样增强七价锰的氧化性呢？当然是想办法把那四个氧原子给去掉，即使去不掉也需要有那么一种要去掉的趋势。于是，如果溶液中如果存在很多氢离子，氢离子就有和氧结合形成水的趋向，这样就增强了高锰酸根的氧化性。
高锰酸根的氧化性与ph的关系是可以定量计算的，详见能斯特方程。
次氯酸在酸性条件下反应产物是什么，为
1楼 匿名用户 要看具体条件了，如果是还原性酸就会发生氧化还原反应，如果是非还原性酸，又在阳光下就会分解生成盐酸和氧气 次氯酸根在酸性条件下为什么不能共存？ 好的采纳！ 2楼 蓝田县高中乐事 由于在酸性条件下会形成次氯酸，共存的原则为共存不反应，反应不共存，不能有弱电解质生成。 3楼 最爱梅梢雪 因...
次氯酸根在酸性条件下为什么不能共存
1楼 司徒念麟 次氯酸 hclo 是弱酸，在水溶液中的电离度很小，次氯酸根在酸性环境下会和氢离子部分结合形成次氯酸分子，所以不能共存。 共存的原则为共存不反应，反应不共存，次氯酸根里面氯为 1价 如果是浓硝酸的话可能会被氧化到 3，发生了化学反应，所以不能共存。 次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中...