NaCl2与MgCl2分别是什么物质

2020-11-24 12:02:31 字数 3133 阅读 7296

1楼:匿名用户

呃,应该是nacl吧?nacl:钠盐,盐酸盐,俗名:食盐。mgcl2:镁盐,盐酸盐,貌似没俗名。

2楼:黑暗圣堂

没有nacl2,只有nacl学名氯化钠,俗称食盐(就是你吃的盐)

mgcl2学名氯化镁,无俗名,存在于海水中

3楼:匿名用户

nacl2 氯化钠,俗称食盐mgcl2 氯化镁,俗称盐卤

nacl2与mgcl2分别是什么物质回答中应包括

4楼:匿名用户

nacl与mgcl2是盐类物质,

5楼:一天的

没有nacl2,只有nacl学名氯化钠,俗称食盐(就是你吃的盐) mgcl2学名氯化镁,无俗名,存在于海水中

海水主要含有nacl、mgcl2等可以利用的物质,综合利用海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料来制取备金属

6楼:放棄

(1)由氯化镁的溶解度的数据可以看出:结论1:氯化镁的溶解度随温度的升高而增大.结论2:氯化镁属于易溶物质;

(2)贝壳的主要成分是碳酸钙,高温分解生成了氧化钙,氧化钙与水化合生成了氢氧化钙这种碱,反应的方程式是:caco3

高温.

co2↑+cao、cao+h2o═ca(oh)2;在海水中加入试剂a的作用是:与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀;

(3)由题意可知,操作1是将固液分开,在实验室进行过滤,需要用到的玻璃仪器除漏斗外,还有烧杯、玻璃棒;

(4)由题意可知,沉淀c是氢氧化镁,加入的试剂b是稀盐酸,反应的方程式是:mg(oh)2+2hcl═mgcl2+2h2o;

(5)由流程图可知,溶液d中除有nacl外,还有一些杂质氢氧化钙,应加入过量的碳酸钠除去,再向向滤液中加入适量的盐酸得到纯净的nacl溶液.

故答为:(1)结论1:氯化镁的溶解度随温度的升高而增大.结论2:氯化镁属于易溶物质;(2):caco3

高温.

co2↑+cao、cao+h2o═ca(oh)2;(3)烧杯、玻璃棒;(4)mg(oh)2+2hcl═mgcl2+2h2o;

(5)碳酸钠,盐酸.

在nacl和mgcl2组成的混合物中na+与cl-的物质的量之比为1:5.(1)求混合物中两物质的物质的量之比.(2

7楼:手机用户

(1)由于n(na+)=n(nacl),n(cl-)=n(nacl)+2n(mgcl2),而na+与cl-的物质的量之比为1:5,则:n(nacl):

[n(nacl)+2n(mgcl2)]=1:5,解得n(nacl):n(mgcl2)=1:

2,答:混合物中nacl和mgcl2的物质的量之比为1:2;

(2)71.75g白色沉淀为agcl质量,agcl的物质的量=71.75g

143.5g/mol

=0.5mol,由氯离子守恒可知:n(agcl)=n(nacl)+2n(mgcl2)=0.

5mol,而n(nacl):n(mgcl2)=1:2,联立解得n(nacl)=0.

1mol、n(mgcl2)=0.2mol,

答:混合物中nacl为0.1mol,mgcl2为0.2mol.

经分析,某nacl与mgcl2的混合物中,钠离子与镁离子物质的量之比为3:2求混合物中两种物质的质量比

8楼:匿名用户

你看氯化钠里面

1摩尔氯化钠就有1摩尔钠离子,即钠离子的物质的量和氯化钠的物质的量是1:1的关系氯化镁里面也是1摩尔就有1摩尔的镁离子,即镁离子的物质的量和氯化镁的物质的量也是1:1的关系 再举个例子如果有1摩尔的mgcl2,那么就有2摩尔的氯离子懂了吧

9楼:匿名用户

化学怎么学的啊,说都说错了吧,质量比3:2,化合价多少啊?我一年没看书忘记了,应该是2:3。要是考试的时候不会写就反过去写,没事多看看书

10楼:匿名用户

3*(23+35.5)/(2*(24+71))

某混合物由nacl,mgcl2两种物质组成,其中na和mg两种元素的质量比为23:12

11楼:匿名用户

na和mg两种元素的质量之比23:12

也就是na和mg两种元素的物质的量比=(23/23)/(12/24)=2:1

n(na)=n(nacl) n(mg)=n(mgcl2)那么nacl和mgcl2的物质的量之比=2:1设mgcl2为x摩尔 那么nacl为2x摩尔2x+2x=8

x=2mgcl2为2摩尔 那么nacl为4摩尔

某混合物由nacl、mgcl2两种物质组成,其中na和mg两种元素的质量比为23:12.求:(1)nacl与mgcl2的物质

12楼:手机用户

(1)na和mg两种元素的质量比为23:12,设质量分别为23g、12g,

n(na)=23g

23g/mol

=1mol,n(mg)=12g

24g/mol

=0.5mol,

nacl与mgcl2的物质的量之比等于n(na):n(mg)=1mol:0.5mol=2:1,

故答案为:2:1;

(2)na、mg的物质的量之比为2:1,

设nacl、mgcl2的物质的量分别为2x、x,由氯离子守恒可知,2x+x×2=8,

解得x=2mol,

故答案为:2mol.

海水主要含nacl、mgcl2等物质.以下是从海水中得到金属镁的简单流程.(1)上述过程中,操作③的方法是__

13楼:保姆欠艹

(1)上述过程中,操作③的方法是蒸发结晶.故填:蒸发结晶.(2)通常是向海水中加入熟石灰,熟石灰能和氯化镁反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钙.故填:mg(oh)2.

无水mgcl2通电分解可生成mg和氯气的化学方程式为:mgcl2通电.

mg+cl2↑.

海水本身就是含有mgcl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的mgcl2溶液的不同之处是通过步骤①、②得到的mgcl2溶液中含有的杂质少.故填:通过步骤①、②得到的mgcl2溶液中含有的杂质少.

NaCl2是什么,Nacl2是什么键就是离子键还是共价键,要说

1楼 匿名用户 nacl2就是nacl2,可能在反应中会生成,但是不稳定会消失,所以不存在。 已知nacl的晶格能u1 770kj mol。根据理论推算,如果有nacl2存在的话,其晶格能u2 2155kj mol。 这是为什么? 1 电荷守恒。根据题意,钠为 1价,氯只能是 1价,所以还有一半的氯...

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