1楼：匿名用户
不对，应该是2h++so42-+ba2+2oh-=baso4↓+2h2o。向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性,则硫酸氢钠溶液中的h+摩尔数与氢氧化钡溶液中的oh-摩尔数相等，而一个硫酸氢钠分子中的h+数与一个氢氧化钡分子oh-数之比为1：2，故参加反应的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：
1，反应化学方程式为：2nahso4+ba(oh)2=na2so4+baso4↓+2h2o改写成离子方程式为：2h++so42-+ba2+2oh-=baso4↓+2h2o
对于题目中的离子方程式，它不符合反应物物质的量的配比，尽管离子守恒、原子守恒、电荷守恒，故错误。
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液①加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀 ②加氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性
2楼：不忘初心
当然不同了，因为溶液成中性是要氢离子与氢氧根恰好完全反应的。而恰好沉淀是针对与硫酸根啊！
3楼：忘果
第一个反应呈碱性
第二个是中性
4楼：匿名用户
1摩尔的硫酸
根完全沉淀需要1摩尔的氢氧化钡，而需要溶液呈中性，也需要完全中和掉硫酸氢根离子中的氢离子，1摩尔的硫酸氢钠有1摩尔的硫酸氢根，而1摩尔氢氧化钡可以提供2摩尔的氢氧根，所以需要溶液呈中性的时候只需要0.5摩尔氢氧化钡即可。一个是考虑硫酸根和钡离子的反应，中和反应是考虑氢氧根和硫酸氢根的反应。
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好呈中性，写出化学方程式
5楼：demon陌
其实这个可以根据化学方程式写：
2nahso+ba(oh)*****baso↓＋naso＋2ho
转化成离子方程式就是：
2h＋（so）＋ ba＋ 2oh＝＝＝baso↓＋2ho
因为虽然硫酸氢根中硫酸根和氢离子的比例是1:1，但这里明显是钡离子的浓度不足，不能和硫酸根完全反应，最后仍然有硫酸根剩余，所以方程式中硫酸根离子和氢离子浓度不是1:1。
6楼：明天日光倾城哟
因为硫酸根没有全部参与反应。假设溶液中反应前氢离子、硫酸根分别为2m个，要使溶液呈中性就要加2m个氢氧根，而此时加入的钡离子只有m个，就剩下了m个硫酸根没有参加反应。所以氢离子和硫酸根的比例不是1：1
向硫酸氢钠溶液中逐渐滴加氢氧化钡稀溶液至中和反应恰好完全发生反应的离子方程为 继续滴加ba(oh)
7楼：x黄某人
恰好中和，即h+和oh-恰好完全反应。
方程式：ba(oh)2+2nahso4=baso4+2h2o+na2so4
离子方程式：ba2+ +2oh-+2h+ +so42-=baso4+2h2o
继续滴加ba(oh)2溶液，则与前面反应生成的na2so4反应，离子方程式：ba2+ +so42-=baso4
硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的电离方程式，图示的两种方程 15
8楼：匿名用户
这个多余的h离子不是从硫酸氢钠中来的是水中的
9楼：匿名用户
第二个方程式对，因为ba(oh)2中，ba2+和oh-是1:2的关系，并且都是一旦与h2so4混合就完全反应了。
硫酸氢钠滴加氢氧化钡恰好反应溶液显中性，在滴加氢氧化钡，离子方程式是什么
10楼：匿名用户
在第一步滴至中性时，溶液中氢离子消耗完全，再滴加离子式为：ba+so4==baso4注意硫酸钡后加沉淀符号！钡离子和硫酸根离子的离子符号记得加上！
向氢氧化钡溶液滴加硫酸氢钠溶液恰好为中性得离子方程式?
11楼：快乐小子
ba(oh)2过量的情况下，此时溶液显碱性，你给的条件所写出的离子方程式应为：
ba2+ +2oh- +2h+ +so42-=baso4↓+2h2o恰好为中性得离子方程式：
h+＋so42-＋ba2+＋oh－=baso4↓＋h2o
12楼：匿名用户
ba2+ +2oh- +2h+ +so42-=baso4↓+2h2o
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液中性，在溶液呈中性后继续滴加氢氧化钡溶液，最后的离子方程式 5
13楼：匿名用户
ba2+ + so4 2- = baso4（沉淀）