1楼：曌极度回忆
（1）反应①发生二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，其离子反应为co3
2-+co2+h2o═2hco3
-，故答案为：co3
2-+co2+h2o═2hco3
-；（2）fe2s3和h2o与02反应生成氢氧化铁和s，该反应为2fe2s3+6h2o+3o2═4fe（oh）3+6s，故答案为：2fe2s3+6h2o+3o2═4fe（oh）3+6s；
（3）反应②为合成氨的反应，放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数k减小；h2ncoonh4中的c原子上没有孤对电子，成键数为3，c原子采取sp2杂化，
故答案为：减小；sp2；
（4）由c原子守恒可知，ch4～co2～co（nh2）2，则生产120t尿素理论上需要ch4为120×1g
60g/mol
×22.4l/mol×10-3m3=4.48×104m3，故答案为：4.48×104；
（5）尿素燃料电池中尿素再负极上失去电子生成氮气、二氧化碳，负极反应为co（nh2）2+h2o-6e-═n2↑+co2↑+6h+，
故答案为：co（nh2）2+h2o-6e-═n2↑+co2↑+6h+．
尿素[co（nh2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含h2s）为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中
2楼：手机用户
（1）fe2s3
和h2o与02反应生成氢氧化铁和s，该反应为2fe2s3+6h2o+3o2═4fe（oh）3+6s，故答案为：2fe2s3+6h2o+3o2═4fe（oh）3+6s；
（2）由c原子守恒可知，ch4～co2～co（nh2）2，则生产120t尿素理论上需要ch4为120×1g
60g/mol
×22.4l/mol×10-3m3=4.48×104m3，故答案为：4.48×104；
（3）①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，△h＜0，故答案为：＜；
②b点处x=4，原料气中的nh3和co2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为64%，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.64mol，
依据化学方程式2nh3（g）+co2（g）?co（nh2）2（l）+h2o（l）反应的氨气为1.28mol，nh3的平衡转化率=1.28mol
4mol
×100%=32%，
故答案为：32%；
（4）尿素燃料电池中尿素再负极上失去电子生成氮气、二氧化碳，负极反应为co（nh2）2+h2o-6e-═n2↑+co2↑+6h+；多孔电极和无孔电极相比较接触面积大，反应充分，
故答案为：co（nh2）2+h2o-6e-═n2↑+co2↑+6h+；接触面积大，反应充分．
尿素[co（nh2）2]是一种常用的化肥．工业上以co2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：co2+2nh
3楼：从小就会玩
由题意“co2+2nh3=co（nh2）2+x”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前有碳原子1个、氧原子2个、氮原子2个、氢原子6个；反应后除x外，碳原子1个、氮原子2个、氧原子1个、氢原子4个，因此x中有氧原子1个、氢原子2个，故x的化学式是h2o．
故选b．
尿素(h 2 nconh 2 )是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。（1）工业上合成尿素
4楼：苹果系列
（1）a b c （2分）
（2）①2（2分）; 55（2分）②>（2分）
（3）①co(nh2 )2
＋no＋no2 =co2 ＋2n2 ＋2h2 o（2分）
②―1627.2kj·mol―1 （2分）
（4）co(nh2 )2 ＋h2 o―6=co2 ＋n2 ＋6h＋ （2分）
试题分析：（1）2nh3 （l）+co2 （g）=h2 o（l）+h2 nconh2 （l）△h=-103.7kj·mol－1 ，反应是放热反应，反应前后气体体积减小；有利于提高尿素的生成速率需要依据影响化学反应速率的因素进行分析，
a．采用高温，反应是放热反应，平衡逆向进行，但反应速率增大，a符合；
b．反应由气体参加，反应前后气体体积减小，采用高压，增大压强，反应正向进行，反应速率增大，b符合；
c．寻找更高效的催化剂，催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡，c符合；
d．减小体系内co2 浓度平衡逆向进行，反应速率减小，d不符合；
故答案为：abc；
（2）①由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二部反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步决定，由图象变化可知当进行到55分钟时，反应达到平衡，
故答案为：2；55；
②第二步反应的平衡常数k随温度的升高增大，说明反应是吸热反应，△h2 ＞0，故答案为：＞；
（3）①工业尾气中的no、no2 可以用尿素溶液吸收，将其转化为n2 ，尿素与no、no2 三者等物质的量反应，生成二氧化碳、氮气和水，反应的化学方程式为：co（nh2 ）2 +no+no2 =co2 +2n2 +2h2 o，故答案为：co（nh2 ）2 +no+no2 =co2 +2n2 +2h2 o；
②a、n2 （g）+o2 （g）═2no（g）．△h=180.6kj·mol－1
b、n2 （g）+3h2 （g）═2nh3 （g）△h=-92.4kj·mol－1
c、2h2 （g）+o2 （g）═2h2 o（g）△h=-483.6kj·mol－1
依据盖斯定律c×3-2×b-2×a得到，4no（g）+4nh3 （g）+o2 （g）═4n2 （g）+6h2 o（g）△h=-1627.2kj·mol－1 ，故答案为：―1627.
2kj·mol－1 ；
（4）依据尿素燃料电池结构，尿素在负极发生氧化反应失电子生成二氧化碳和氮气，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，酸性介质中实际生成水，负极电极反应为：
co（nh2 ）2 +h2 o-6e－ =co2 +n2 +6h＋ ；正极电极反应为o2 +4h＋ +4e－ =2h2 o，故答案为：co（nh2 ）2 +h2 o-6e－ =co2 +n2 +6h＋ ．
尿素[co（nh 2 ） 2 ]是含氮量较高的氮肥．工业上以co 2 等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为
5楼：阳哥来了
b试题分析：由题意“co2 +2x=co（nh2 ）2 +h2 o”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前除2x外有碳原子1个、氧原子2个；反应后碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个、氢原子6个，因此2x中有氮原子2个、氢原子6个，故x的化学式是nh3 ．
故选b．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，抓住反应前后原子的种类和数目不变来解答．
尿素[co（nh2）2]是含氮量较高的氮肥．工业上以co2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：co2+2
6楼：匿名用户
由题意“co2+2x=co（nh2）2+h2o”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前除2x外有碳原子1个、氧原子2个；反应后碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个、氢原子6个，因此2x中有氮原子2个、氢原子6个，故x的化学式是nh3．
故选b．
尿素（h2nconh2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2nh3（l）+co2（g）?h2o（l）+h2
7楼：手机用户
（1）提高尿素的产率，应使平衡向正反应方向移动，a、采用高温，平衡向逆反应方向移动，尿素产率降低，故a错误；
b、采用高压，平衡向正反应方向移动，尿素产率增大，故b正确；
c、在反应混合物中加入更多的水，平衡向逆反应方向移动，尿素产率降低，故c错误，
故答案为：b；
（2）已知第一步：2nh3（l）+co2（g）?h2ncoonh4（l）（氨基甲酸铵）△h1
(15分)尿素（h 2 nconh 2 ）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2nh 3 (l)＋co 2 (g)
8楼：小鷱
15分）⑴b
⑵①2 55②0.148 mol/(l·min) ③＞
（每空3分，共15分）
以co2与nh3为原料可合成化肥尿素[化学式为co（nh2）2]．已知：①2nh3（g）+co2（g）→nh2co2 nh4（s）+l5
9楼：翡妃
①2nh3（g）
+co2（g）→nh2co2nh4（s）+l59.5kj?mol-1
②nh2co2nh4（s）→co（nh2）2（s）+h2o（g）-116.5kj?mol-1
③h2o（l）→h2o（g）-44.0kj?mol-1
依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到co2与nh3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为：2nh3（g）+co2（g）=co（nh2）2（s）+h2o（l）△h=-87.0kj/mol；
故答案为：2nh3（g）+co2（g）=co（nh2）2（s）+h2o（l）△h=-87.0kj/mol；
尿素是（CO(NH2)2）一种高效化肥，它属于A氮肥B磷肥
1楼 曹彦鹏 a 尿素是有机氮肥，尿素含氮 n 46 望采纳，楼主好人一生平安 2楼 匿名用户 a，氮肥 1 3楼 百度用户 a你化学不会是体育老师教的吧 4楼 星光流浪的城市 楼主你的化学咋学的？ 尿素是一种高效氮肥，其分子式为co nh2 2，下列有关尿素的叙述正确的是 a 尿素是由四种元素构 ...