1楼：男男男男
1、如果能用量筒代替滴定管，那就不叫滴定
，误差太大了； 2、酸式滴定管过去都用玻璃活塞，装碱液会导致活塞粘结到滴定管上取不下来；sio2 + 2oh(-) = sio3(2-) + h2o 3、防止滴定液浓度改变； 4、导致数据不准；若反应前的气泡大于反应后的气泡。
酸碱滴定曲线是以什么变化为特征的
2楼：精锐tr张
酸碱滴定曲线是以__ph____变化为特征的。滴定时，酸碱浓度越大，滴定的突跃范围__越大____；酸碱强度越大，滴定的突跃范围_越大_____。
酸碱中和滴定曲线突跃范围怎么理解
3楼：匿名用户
酸碱滴定
在化学计量点附近
溶液的ph会发生明显的突变
酸碱中和滴定曲线中滴定终点是什么？怎么确定？
4楼：匿名用户
滴定终点就是滴定曲线的突跃点。一般是这样测定：做两条与滴定曲线成45倾斜的切线（就是从滴定曲线由陡到平和由平再变陡拐弯的地方做）；做两条经过切点的切线公垂线；过两条公垂线的中点作一条切线的平行线，该平行线与滴定曲线的交点即为曲线的拐点，拐点对应的体积数即为滴定终点所消耗的滴定剂的体积。
不知你能不能明白...还是做个图吧...哈哈帮人帮到底
不一定啊。酸碱中和后形成的盐ph值也不一定是7啊。终点也不一定是突跃最快的位置，因为在一定的ph范围内会有一个缓冲期，相当于缓冲溶液的原理。
5楼：lym宇宙
ph=7是理论的滴定终点，而在滴定的时候是存在滴定误差的，这是因为指示剂的原因
6楼：匿名用户
不是通过指示剂的变色范围判断
酸碱中和滴定中滴定曲线为何会突变？
7楼：匿名用户
中和滴定的实质是氢离子和氢氧根离子以等物质的量的关系结合成水分子。待酸碱完全中和之后继续滴加溶液使其过量，则溶液的ph收到滴入溶液的影响突然改变。即：
在滴定过程中，溶液的酸碱性变化经过了由量变引起质变的过程。
酸碱滴定的ph曲线上哪一点是平衡点？
8楼：匿名用户
二阶导数为零处。
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假如说用碱来滴定酸吧。在到达等当点（equivalence point)前，溶液中总是酸过量。当然，愈靠近等当点，酸过量的愈少。
（滴定曲线呈“向上打开的碗”）。超过等当点时，溶液中总是碱过量，当然，愈靠近等当点，碱过量的愈少（滴定曲线这时呈“向下反扣的碗”）。那么，在这两种情形之间一定有这么“一点”。
在那一点上酸碱正好等当（量），都不过量（滴定曲线这时既不呈“向上打开的碗形”， 又不呈“向下反扣的碗”，而是持中）。
9楼：回答我有好回报
可以算出来。酸碱滴定有一个ph突变范围。平衡点要看你的指示剂突变范围。
如何通过酸碱滴定曲线拐点判断平衡常数
10楼：匿名用户
强酸根不会水解，溶液呈现中性，弱酸根由于对应的酸是弱电解质，容易水解形成相应的酸，水解过程中生成氢氧根离子，使溶液显碱性。判断过程不需要电离平衡常数，不过电离平衡常数可以衡量强酸还是弱酸。
酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子。 酸根一般分为强酸根和弱酸根。前者包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等，这些基本都是无机酸根 。
后者包括碳酸根、醋酸根、草酸根等。除了碳酸根基本是有机酸根。