弱酸酸性强弱顺序,强酸弱酸酸性强弱顺序比较(要最具体,最详尽的,好者加分)高手请进~

2020-11-22 20:49:29 字数 5246 阅读 5541

1楼:蔡小小平

顺口溜:

亚硫磷酸氢氟酸,亚硝酸 ,甲酸苯甲冰醋酸,碳酸氢硫次氯酸,氰氢后面是苯酚。

即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>苯甲酸》ch3cooh>h2co3>h2s>次氯酸》h** >苯酚

水解规律:无弱不水解,有弱才水解,谁弱谁水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,都强显中性。(醋酸铵显中性)

双水解:两种离子相互促进水解。

铝离子与s2- hs- co32- hco3-- so32- hso3- alo2- 双水解彻底方程式用等号 且生成物后标上气体沉淀符号

fe3+与co32- hco3- 双水解彻底方程式用等号 且生成物后标上气体沉淀符号与so32- hso3- s2- hs- 因发生氧化还原不能大量共存。

例如:硫化铝能不能在溶液中制取?

硫化钠溶液与氯化铝溶液能不能反应?现象:白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。

往氯化铁溶液中滴加硫化钠溶液制过量产生的现象:先生成黄色沉淀再生成黑色沉淀。

其他常见酸如hclo4, h2so4,hno3,hi,hbr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同

碱性:fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2

naoh>mg(oh)2>al(oh)3

强酸弱酸酸性强弱顺序比较(要最具体,最详尽的,好者加分)高手请进~

2楼:等待枫叶

1、强酸的酸性强弱顺序比较如下。

hclo(高氯酸)>hi(氢碘酸)>hbr(氢溴酸)>hcl(盐酸)>hso(硫酸)>hno(硝酸)>hclo(氯酸)

2、中强酸的酸性强弱顺序比较如下。

hooccooh(草酸)>hso(亚硫酸)>hpo(磷酸)>chcocooh(丙酮酸)>hno(亚硝酸)>hf(氢氟酸)>hcooh(甲酸)

3、弱酸的酸性强弱顺序比较如下。

chchohcooh(乳酸)>chcooh(苯甲酸)>ch=chcooh(丙烯酸)>chcooh(醋酸)

>chcooh(丙酸)>hco(碳酸)>hs(氢硫酸)>hclo(次氯酸)>hbo(硼酸)>hsio(偏硅酸)>choh(苯酚)

3楼:一世不可

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较)

亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸。

即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**

其他常见酸如hclo4, h2so4,hno3,hi,hbr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同(水的拉平效应,使得强酸一级电离完全)

碱性:fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2

规律:0。总原则——根据碱的电离常数的大小:碱的电离常数越大,该碱的碱性越强。

推论:金属阳离子的水解常数越大,由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

1。金属元素的电负性越小,该金属的最**氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强。

推论(更具操作性):

a)一般金属活动性越大(即金属活动性顺序表中排位越靠前),该金属的最**氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强。

可得出:fe(oh)3>cu(oh)2

b)元素周期表中,同周期的金属元素随着原子序数的递增,该金属的最**氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越弱;同周期的金属元素随着原子序数的递增,该金属的最**氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越弱;同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。

根据第二点可得出:fe(oh)3>cu(oh)2

c)元素周期表中,同族的金属元素随着原子序数的递增,该金属的最**氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强;一般同族的金属元素随着原子序数的递增,该金属的最**氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越若。

2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱(酸或碱根)就水解,越弱越水解,水解产物越稳定,判断而得:同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性比其**态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性,

如:tloh>tl(oh)3。

可得出:fe(oh)2>fe(oh)3

其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释

r—o—h

a br离子和氢离子中,谁对氧离子的吸引力若,就在谁处电离;在a处电离,该氢氧化物显碱性,在b处电离,该氢氧化物显酸性。

随着同主族的r的原子序数的增大,r的半径也递增,对氧离子的引力自然减弱,越显碱性(如:碱性:liohmg(oh)2>al(oh)3)

弱酸的酸性强弱顺序

4楼:匿名用户

顺口溜:

亚硫磷酸氢氟酸,亚硝酸 ,甲酸苯甲冰醋酸,碳酸氢硫次氯酸,氰氢后面是苯酚。

即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>苯甲酸》ch3cooh>h2co3>h2s>次氯酸》h** >苯酚

水解规律:无弱不水解,有弱才水解,谁弱谁水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,都强显中性。(醋酸铵显中性)

双水解:两种离子相互促进水解。

铝离子与s2- hs- co32- hco3-- so32- hso3- alo2- 双水解彻底方程式用等号 且生成物后标上气体沉淀符号

fe3+与co32- hco3- 双水解彻底方程式用等号 且生成物后标上气体沉淀符号与so32- hso3- s2- hs- 因发生氧化还原不能大量共存。

例如:硫化铝能不能在溶液中制取?

硫化钠溶液与氯化铝溶液能不能反应?现象:白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。

往氯化铁溶液中滴加硫化钠溶液制过量产生的现象:先生成黄色沉淀再生成黑色沉淀。

其他常见酸如hclo4, h2so4,hno3,hi,hbr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同

碱性:fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2

naoh>mg(oh)2>al(oh)3

5楼:侨美如天蔚

高中弱酸酸性强弱排序

一、6个强酸.强酸之间不分强弱.分别是:盐酸hcl、硫酸h2so4、硝酸hno3、氢溴酸hbr、氢碘酸hi、高氯酸hclo4;

二、中强酸.比6个强酸弱,之间不分强弱,一般当做弱酸处理.分别是:亚硫酸h2so3、磷酸h**o4;

三、弱酸.比以上8种酸弱,之间要分强弱.分别是:氢氟酸hf>醋酸ch3cooh>碳酸h2co3>次氯酸hclo>硅酸h2sio3.

谁能详细地说一下高中化学里的各弱酸的酸性强弱顺序?

6楼:艹呵呵哈哈嘿

弱酸的酸性强弱顺序比较如下

chchohcooh(乳酸)>chcooh(苯甲酸)>ch=chcooh(丙烯酸)>chcooh(醋酸)

>chcooh(丙酸)>hco(碳酸)>hs(氢硫酸)>hclo(次氯酸)>hbo(硼酸)>hsio(偏硅酸)>choh(苯酚)

7楼:月似当时

亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸。

即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**

有机酸(没有包括醇等中性物质)强弱大体遵循规则:

磺酸(强酸)>全卤代羧酸(强酸)>草酸(中强酸)>二卤乙酸(中强酸)>丙二酸》一卤乙酸(中强酸)>甲酸》醇酸(弱酸)>芳香酸(弱酸)>烯酸(不饱和脂肪酸)(弱酸)>饱和脂肪酸(弱酸)>酚(很弱的酸)

1.磺酸。一般所有的磺酸都是强酸,三氟甲磺酸是最强的有机酸,f3c-so3h,比硫酸还强的多呢!

另外苯磺酸,甲基磺酸,十二烷基苯磺酸等都是强酸。 2.全卤代羧酸。

这类酸一般都是强酸,但稍弱于磺酸。

如:三氯乙酸,三氟乙酸(这两个酸,由于f的电负性强于cl,所以对羧基的吸电子诱导效应更强,因此三氟乙酸酸性稍强些)。除此以外,还有全氟丁酸,全氟辛酸等等 3.

二卤乙酸。一般为中强酸,如二氯乙酸酸性比磷酸强些,接近于亚硫酸和草酸。 4.

卤乙酸。一般为中强酸,一氯乙酸酸性稍弱于磷酸但比亚硝酸稍强。

5.醇酸。如乙醇酸,乳酸(丙醇酸)都是稍弱的酸,比一般饱和脂肪酸强,接近于甲酸。

6.芳香酸。如苯甲酸,苯乙酸都是弱酸,弱于醇酸和甲酸,强于饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。

7.烯酸。强于饱和脂肪酸,如丙烯酸,丁烯酸等强于乙酸,丙酸和丁酸等,油酸强于硬脂酸。

8.饱和脂肪酸。这一大类脂肪酸是有机酸中弱酸的一大类,仅仅强于碳酸和酚类。

除了甲酸以外的饱和一元脂肪酸,酸性大小都差别不大。大体上随着溶解度降低,酸性略减。

9.酚类。有机酸中很弱的酸。

8楼:施瑜碧贞芳

hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>h2co3>hcooh>

ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3

>c6h5oh(苯酚)

高中阶段这么多就够了,实际上高中可以理解为硫酸=盐酸=醋酸

9楼:前秦的人

h2so3>h**o4> hf >hcooh>c6h5-cooh>ch3cooh>h2co3>h2s> hclo>c6h5-oh>halo2

亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸 次氯酸 苯酚偏铝酸

高中弱酸酸性强弱排序

10楼:匿名用户

一、6个强酸.强酸之间不分强弱.分别是:盐酸hcl、硫酸h2so4、硝酸hno3、氢溴酸hbr、氢碘酸hi、高氯酸hclo4;

二、中强酸.比6个强酸弱,之间不分强弱,一般当做弱酸处理.分别是:亚硫酸h2so3、磷酸h**o4;

三、弱酸.比以上8种酸弱,之间要分强弱.分别是:氢氟酸hf>醋酸ch3cooh>碳酸h2co3>次氯酸hclo>硅酸h2sio3.

11楼:y临

h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**这是我们老师的笔记

12楼:星火教育官网

hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>h2co3>hcooh>

ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3 >c6h5oh(苯酚)

高中阶段这么多就够了,实际上高中可以理解为硫酸=盐酸=醋酸