1楼：恋漠尘
标准摩尔gibbs函数△
g=△h-t△s，若△g>0则认为反应不能自发进行，所得产物在热力学上是不稳定的；若△g<0则认为反应能自发进行。如题，298k时nacl熔化的△h-t△s=30.3-298*28.
2=-8403.1 kj/mol。所以能进行，同理自发进行的最低温度t=△h/△s=1.
07 k。
在25℃和1.01×105pa时，2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）；△h=+56.7kj/mol，能自发进行的合理解释是（
2楼：匿名用户
反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2n2o5（g）═4no2（g）+o2（g）△h=+56.76kj/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，
根据△g=△h-t?△s判断，反应能自发进行，必须满足△h-t?△s＜0才可，即自由能（△g）减小的反应．
故选：d．
为什么△g=△h-t△s中，△h的单位为kj/mol，△s的单位为j/（mol·k），△s就要乘
3楼：匿名用户
kj意思是千焦耳，所以差了个1000倍的系数
高二化学 已知298k时由石墨生成金刚石的△h=1.895kj·mol－1 反
4楼：望望天涯路
先来计算△s么，△s=（1.895-2.866）*1000/298=-3.258j*(mol*k)-1
s金-s石=-3.258j*(mol*k)-1，所以s金=5.964-3.258=2.436j*(mol*k)-1
由s金小于s石，所以金刚石的排列更加有序。从结构上也可以看出来，金刚石是典型的正四面体结构，很有规整性，而石墨则是层状结构，容易发生层与层之间的滑移。
5楼：旺旺雪饼
△h-t△s=2.866kj/mol
1.895-298*△s=2.866
△s=-3.258j/mol·k=s(金刚石)-s(石墨)=s（金刚石）- 5.694
s(金刚石)=2.436j/mol·k
金刚石，石墨变成金刚石吸收能量，说明石墨能量更低，也就更稳定，结构也就更无序。（无序就更稳定）
6楼：匿名用户
△s=(△h-△g)/t
=(1.895kj·mol－
1-2.866kj·mol－1)/298k=-3.258j·mol－1·k－1
s(金)=s（石）+△s
=5.694j·mol－1·k－1+-3.258j·mol－1·k－1
=2.436j·mol－1·k－1
因为s（金）小于s（石），所以金刚石更有序。
7楼：匿名用户
△s=（1.895-2.866）/298 【单位省了】 = -3.258 j·mol－1·k－1
所以s（金）= 2.436j·mol－1·k－1；
熵越小，结构更有序，所以是金刚石的结构更有序
8楼：匿名用户
金刚石的熵小，更有序
石墨稳定，更无序，物质越无序就越稳定。
9楼：至爱轻眉
金刚石的熵小 更有序
闪电时空气中的n2和o2会发生反应：n2（g）+2o2（g）═2no2（g）△h=+180.50kj/mol，△s=247.3j/（mol?k）
10楼：大一
△h=+180.50kj/mol，△s=247.3j/（mol?k），当△h-t△s=0时，t=180.5kj/mol
0.2473kj/(mol?k)
=730k，即温度高于730k时，△h-t△s＜0，反应能够自发进行，注意0℃时是273k，
a、1000℃是1273k，在此温度下反应能够自发进行，故a正确；
b、1000℃是1273k，在此温度下反应能够自发进行，故b错误；
c、730℃为1003k，该反应能自发进行的最低温度约为730k，故c错误；
d、该反应能自发进行的最低温度约为730k，故d错误；
故选a．
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①s（s，单斜）+o2（g）=so2（g）△h1=-297.16kj?mol-1②s（
11楼：唯爱一萌
已知：①s（s，单斜）+o2（g）=so2 （g）△h1=-297.16kj?mol-1
；②s（s，正交）+o2（g）=so2 （g）△h2=-296.83kj?mol -1；
①-②得到热化学方程式：s（s，单斜）=s（s，正交）△h3=-0.33kj?mol -1，
a、根据盖斯定律得到热化学方程式为：s（s，单斜）=s（s，正交）△h3=-0.33kj?mol -1，故a错误；
b、依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故b错误；
c、反应①s（s，单斜）+o2（g）=so2（g）△h1=-297.16kj?mol-1，任何温度下自发进行，△h-t△s＜0，反应△h＜0，熵变△s＞0，故c正确；
d、①式表示断裂lmolo2中共价键和断裂s（s，单斜）所吸收的总能量比形成1mol so2中共价键所放出的能量少297.16kj，故d错误；
故选：c．
已知下列热化学方程式：①h2o（l）═h2（g）+12o2（g）△h=+285.8kj/mol②h2（g）+12o2（g）═h2o（g）△
12楼：舞动丶蓂芃
（1）根据吸放热的表示方法，放热反
应的△h为负值，吸热反应的△h为正值，故上述反应中属于吸热反应的是①，故答案为：①；
（2）根据燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，可燃物必须为1mol，产物中c→co2，h2→h2o（液），s→so2（气）．故④为碳的燃烧热的热化学方程式，故碳的燃烧热为393.5kj/mol，故答案为：393.
5kj/mol；
（3）将①倒过来即得氢气的燃烧热的热化学方程式，故氢气的燃烧热为285.8kj/mol，则燃烧10gh2即5mol氢气生成液态水放出的热量为1429kj，
故答案为：1429kj；
（4）用⑤-④即得co燃烧的热化学方程式：co（g）+1
2o2（g）═co2（g）△h=（-393.5kj/mol）-（-110.5kj/mol）=-283kj/mol，
故答案为：co（g）+1
2o2（g）═co2（g）△h=-283kj/mol；
用④-②即得制水煤气的热化学方程式：c（s）
+h2o（g）=co（g）+h2（g）△h=（-110.5kj/mol）-（-241.8kj/mol）=+131.3kj/mol，
故答案为：c（s）
+h2o（g）=co（g）+h2（g）△h=+131.3kj/mol．
氮可以形成多种化合物，如nh3、n2h4、h**、nh4no3等．（1）已知：n2（g）+2h2（g）=n2h4（l）△h=+50.6kj
13楼：手机用户
（1）①a、n2（g）+2h2（g）═n2h4（l）；△h=+50.6kj?mol-1
b、2h2（g）+o2（g）═2h2o（l）；△h=-571.6kj?mol-1
依据盖斯定律b-a得到n2h4（l）+o2（g）═n2（g）+2h2o（l）；△h=-622.2kj/mol，
故答案为：-622.2；
②n2（g）+2h2（g）═n2h4（l）不能自发进行的原因是△h-t△s＞0，则反应△s＜0，△h＞0，故答案为：△h＞0，△s＜0；
（2）用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成s2o8
2-，hso4
-离子在阳极失电子生成s2o8
2-，电极反应为：2hso4
--2e-═s2o8
2-+2h+，
故答案为：2hso4
--2e-═s2o8
2-+2h+；
（3）依据滴定实验和反应化学方程式可知：
2nh3～（nh4）2b4o7～h2so4
21
2×cv×10-3mol cv×10-3mol
水样中氮的含量=2×cv×1?3
mol×14g/mol
0.01l
=2.8cv （g/l）=2800cv （mg/l），
故答案为：2800cv．
已知298k下反2al2o3(s)+3c(s)→4al(s)+3co2（g）△h=2171kj/mol △s=635.5j/mol
14楼：匿名用户
注意熵变是j/mol.看上去好像吉布斯自由能在298k是大于0的吧…
不会吧，无机化学专门强调了单位的吧。这个反应，虽然使系统混乱度变的很大，但是系统焓变的更大，要使吉布期自由能小于0应该要是3148k吧，我算出来是这样…