1楼：
简单理解就是电子对的偏移。
由于负离子的半径较大，故极化作用一般不显著，正离子的变形性又较小，所以通常考虑离子间的相互作用时，一般总是考虑正离子对负离子的极化作用。但是当正离子也容易变形时，则变了形的负离子也能引起正离子变形，这时必须考虑正、负离子的相互极化作用。正离子变形后产生诱导偶极，反过来又加强了对负离子的极化能力，增加的这部分极化作用称为附加极化作用。
极化力和极化作用有什么区别，分别怎么看他们的大小
2楼：半寂莲灯
极化力和极化作用没有区别，都是指某种离子使异号离子极化（即变形）的能力。
极化力/极化作用的大小：
1、电荷：阳离子电荷越高，极化力越强。
2、半径：阳离子外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。
3、离子构型（阳离子）：18e-，2e-，18+2e- > 9~17e- > 8e-
4、电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用
5、18与（18+2）电子构型的正离子容易变形，容易引起相互极化和附加极化作用；
6、在周期系的同族中，自上而下，18电子构型的离子附加极化作用递增，加强了这种离子同负离子的总极化作用；
7、在具有18或（18+2）电子构型的正离子化合物中，负离子的变形性越大，附加极化作用越强。
3楼：锂电是信仰
没区别，极化力也称极化作用。
大小判断
（1）电荷： 阳离子电荷越高，极化力越强。
（2）半径：阳离子外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。如li+>na+。
（3）离子构型（阳离子）：18e-,2e-，18+2e-，(ag+、li+、pb2+等)>9~17e-(fe2+、ni2+、cr3+)>8e-(na+、mg2+等) 。
（4）电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用，如so42-、po43-等。
4楼：匿名用户
一级化和极极化作用有什么区别？分别怎么看他们的大小唉？
极化作用是什么意思？关于电化学的知识
5楼：图腾雁家族
极化作用 极化作用
1）电荷: 阳离子电荷越高，极化力越强
（2）半径: 外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。
（3）离子构型（阳离子）:18e-,2e-，18+2e-，(ag+、li+、pb2+等)9~17e-(fe2+、ni2+、cr3+)8e-(na+、mg2+等)
（4）电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用，如so42-、po43- 等3、离子的变形性
（1）结构相同的阳离子，正电荷高变形性小o2-f-nena+mg2+al3+si4+
（2）对于外壳结构相同的离子，电子层数越多，变形性越大li+na+k+rb+cs+；f-cl-br-i-
（3）电荷和半径相近时；18e-,18+2e-；9~17e-8e-变形性:ag+k+；hg2+ca2+等
（4）对于相同或类似的结构的离子，半径越大，变形性越大
（5）复杂阴离子变形性通常不大，中心离子氧化数越高，变形性越小clo4-f-no3-**-cl-br-i-小结:最易变形是体积大阴离子和18e-，18+2e-，9~17e-的少电荷阳离子，如:ag+、pb2+、hg2+等; 最不易变形是小半径高电荷稀有气体外壳阳离子，如be2+、al3+、si4+等4、相互极化（附加极化）作用实际上，每一个离子一方面作为带电体，会使其他异号离子发生变形，另一方面，在周围离子作用下，本身也会产生变形，这种阴阳离子相互极化作用结果，使产生的诱导偶极矩加大，从而进一步加强了它们相互作用，这就是附加极化作用。
显然，，每个离子的总极化作用应是它原有极化作用与附加极化作用之和。
离子极化理论的应用:
（1）晶体类型转变:离子晶体→分子晶体; 如agf→agi；naf→sif4→pcl5
（2）键型转变:离子型→共价型
（3）结构转变:共价性增强，配位数减小。如agf(nacl型)→agi(zns型)（4）熔、沸点变化:降低
（5）溶解性变化: 减小
（6）颜色变化: 颜色加深
解释现象（1）mgo的熔点高于mn2o7;（2）agcl,agbr,agi颜色依次加深;（3）hgs在水中溶解度很小
极化作用与反极化作用分别是啥？能举个例子？
6楼：阿楼爱吃肉
一、极化
作用：离子使异号离子极化而变形的作用称为该离子的“极化作用”；被异号离子极化而发生离子电子云变形的性能称为该离子的“变形性”。
二、反极化作用：当极化现象减弱时称为去极化。当膜由原来的-70mv到0mv就是去极化过程，而由0mv变化到20-40mv则是反极化过程，超过0电位的部分称为超射，此时膜的状态称为反极化状态。
比如，离子的极化，在离子化合物中，正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下，发生变形的现象。离子极化使正、负离子之间在原静电相互作用的基础上又附加以新的作用，它是由离子在极化时产生的诱导偶极矩μ引起的。μ与电场强度e的比值μ/e称为极化率，它可作为离子可极化性大小的量度。
正、负离子虽可互相极化，但一般说，由于正离子半径小，电子云不易变形，可极化性小，主要作为极化者；负离子恰好相反，是被极化者。
离子极化的结果使离子键成分减少，而共价键成分增加，从而产生一定的结构效应，影响化合物的物理、化学性质。离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异，从离子晶体的高对称结构向层型结构过渡。
7楼：鹅子野心
静息时细胞的膜内负外正的状态称为膜的极化状态（polarization）
细胞膜电位由外正内负变为外负内正的状态是反极化。
举例：｜①｜以碳酸根为例，可以先看成中间是+4碳正离子，它与三个氧离子相结合，碳正离子对氧负离子有极化作用，所谓极化作用就是使起变形从而增大偶极矩，增大碳氧键强度。
｜②｜那么什么是反极化作用？碳酸根不是孤立存在的，要和阳离子相结合，比如ca2+，这时候ca2+对氧也有极化作用，这个极化作用与c4+的极化方向相反，所以称为反极化。反极化作用越强，氧负离子越容易与碳正离子脱离，即表观上看是分解。
｜③｜反极化作用与什么有关？与阳离子的极化力有关，而极化力与阳离子电荷，离子半径，离子电子构型有关。
｜④｜阳离子电荷越大，极化力越强。电荷na+caco3。
｜⑤｜离子半径越小，极化力越强。半径h+< li+ ｜⑥｜极化力：2电子、18+2电子》18电子》9-17电子》8电子。
极化力ca2+ 离子的极化作用对什么有影响？ 8楼：路路通 离子极化 ionic polarization 在离子化合物中，正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下，发生变形的现象。离子极化使正、负离子之间在原静电相互作用的基础上又附加以新的作用，它是由离子在极化时产生的诱导偶极矩μ引起的。μ与电场强度e的比值μ／e称为极化率，它可作为离子可极化性大小的量度。 正、负离子虽可互相极化，但一般说，由于正离子半径小，电子云不易变形，可极化性小，主要作为极化者；负离子恰好相反，是被极化者。离子极化的结果使离子键成分减少，而共价键成分增加，从而产生一定的结构效应，影响化合物的物理、化学性质。离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异，从离子晶体的高对称结构向层型结构过渡。 离子的极化（ionic polarization） 法扬斯（fajans）首先提出 (1) 离子的极化 a．离子在外电场或另外离子的影响下，原子核与电子云会发生相对位移而变形的现象，称为离子的极化。 b．极化作用(polarization power) 离子使异号离子极化的作用，称为极化作用。 c．极化率（或变形性）(polarizability) 被异号离子极化而发生电子云变形的能力，称为极化率或变形性。 (2) 无论是正离子或负离子都有极化作用和变形性两个方面，但是正离子半径一般比负离子小，所以正离子的极化作用大，而负离子的变形性大。负离子对正离子的极化作用（负离子变形后对正离子电子云发生变形），称为附加极化作用。 (3) 离子的极化作用可使典型的离子键向典型的共价键过渡。这是因为正、负离子之间的极化作用，加强了“离子对”的作用力，而削弱了离子对与离子对之间的作用力的结果。 fig. 8.8 polarization effect between cation and anion (4) 离子极化作用的规律 a．正离子电荷越高，半径越小，离子势φ（z / r）越大，则极化作用越强； b．在相同离子电荷和半径相近的情况下，不同电子构型的正离子极化作用不同：8电子构型 ＜ 9-17电子构型 ＜ (18，18+2) 电子构型 例如： = 102pm， = 100pm，但hg的极化作用大于ca 解释：(i) 由于d态电子云空间分布的特征，使其屏蔽作用小 (ii) 由于d态电子云本身易变形，因此d电子的极化和附加极化作用都要比相同电荷、相同半径的8电子构型的离子的极化和附加极化作用大。 c．负离子的电荷越高，半径越大，变形性越大 例如：f＜cl＜br＜i；o＜s；oh＜sh d．对于复杂的阴离子：中心离子的氧化数越高，变形性越小 例如：变形性从大到小排列： ＞ ＞ ＞ (5) 离子极化对金属化合物性质的影响 a．金属化合物熔点的变化 mgcl2＞cucl2 b．金属化合物溶解性的变化 s0,agf＞s0,agcl＞s0,agbr＞s0,agi，这是由于从f i离子受到ag的极化作用而变形性增大的缘故。 c．金属盐的热稳定性 nahco3的热稳定性小于na2co3。从beco3 baco3热稳定性增大，金属离子对o离子的反极化作用（相对于把c与o看作存在极化作用）越强，金属碳酸盐越不稳定。 d．金属化合物的颜色的变化 极化作用越强，金属化合物的颜色越深 agcl（白），agbr（浅黄），agi（黄） hgcl2（白），hgbr2（白），hgi2（红） e．金属化合物晶型的转变 cds：r+ / r- = 97pm/184pm = 0.53＞0. 414，理应是nacl型，即六配位，实际上，cds晶体是四配位的zns型。这说明r+ / r-＜0.414。 这是由于离子极化，电子云进一步重叠而使r+ / r- 比值变小的缘故。 f．离子极化增强化合物导电性和金属性 在有的情况下，阴离子被阳离子极化后，使电子脱离阴离子而成为自由电子，这样就使离子晶体向金属晶体过渡，化合物的电导率、金属性都相应增强，如fes、cos、nis都有一定的金属性。