1楼：教授王
yb(b物质的摩尔分数)
nb(b物质的物质的量)
σna(所有物质的物质的量之和)
2楼：问道
yb表示的是：b物质的摩尔分数
nb表示的是：b物质的物质的量
σna表示的是：所有物质的物质的量之和
什么是摩尔分数
3楼：demon陌
混合物中溶质b的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值，称为摩尔分数（mole fraction），用符号xb表示。
xb=nb/n
式中：xb表示溶质b的摩尔分数，单位为1；nb表示溶质b的物质的量，单位为mol；n为混合物的物质的量，单位为mol。
显然，溶液中各组分摩尔分数之和等于1，即∑xi=1。
拓展资料：
定义摩尔分数是指混合物中物质b的溶质的量nb与混合物的总物质的量n之比，用符号xb表示，摩尔分数的si单位为1，即没有单位。
即若溶液由a和b两种组分组成，溶质物质的量为nb，溶剂的物质的量为na
显然溶液各组分物质的摩尔分数之和等于1。
设某溶液中有组分数i，n1、n2、n3……ni表示溶液中各组分的物质的量，xb表示组分b的摩尔分数则：
故 xa+xb+···+xi=na/n+nb/n+···+ni/n=na+nb+···+ni/n=n/n=1
简写为：
4楼：各种新人类
摩尔分数是指混合物或溶液中的一种物质的物质的量与各组分的物质的量之和之比，即为该组分的摩尔分数。可以指混合物中某一组分的物质的量与混合物物质的量之和之比；也可以指溶液中溶质的物质的量与溶质溶剂物质的量之和之比；经常用于气体混合物中某气体的物质的量与混和气体中各组分的物质的量之和之比。
用溶液中任一物质的量与该溶液中所有物质的量之和的比来表示的溶液组成的方法叫摩尔分数。
设某溶液中有组分数k,n1、n2、n3……nk表示溶液中各组分的物质的量，xb表示组分b的摩尔分数则：这种方法也适用于气态溶液和固态溶液。
又如，乙醇--水体系中，乙醇摩尔分数为0.19，即0.19 mol乙醇/mol(水+乙醇）。
5楼：澜风抚羽
摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿佛加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mole。
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。
水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是m），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成m（h2o）=18g／mol。
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（m）相互之间有怎样的关系呢？
化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：
系数之比2∶1∶2
微粒数之比2∶1∶2
物质的量之比2∶1∶2
质量之比4∶32∶36
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12c的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
12c=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12c中含6.0221367×10^23个碳原子。
这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子o2中含6.0221367×10^23个氧分子。
其质量为31.9988g。1mol氢离子h+中含6.
0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（si）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。
”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.
012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（na），目前实验测得的近似数值为na=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：
①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.
02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
6楼：
物质的量分数？
那就是所求物质的量占总物质的量的分数
7楼：雨打帘飘
http://**c.51mole.***./
摩尔分数用什么字母表示
8楼：蜡笔小新熊大
摩尔分数是指混合物中物质b的溶质的量nb与混合物的总物质的量n之比，摩尔分数的si单位为1，即没有单位。
摩尔分数公式:
已知溶质的质量m，和溶液的体积v，设溶质的摩尔质量为m 溶质的摩尔浓度为c=m/mv
已知溶质的物质的量n，和溶液的体积v， 溶质的摩尔浓度为c=n/v已知溶质的质量分数w，和溶液的密度p，溶质的摩尔质量为m 溶质的摩尔浓度为c=1000pw/m
9楼：神坑
摩尔分数是指混合物中物质b的溶质的量nb与混合物的总物质的量n之比，用符号xb表示，摩尔分数的si单位为1，即没有单位。
多组分的混合物，已知各组分的质量分数，怎么求分别的各组分的摩尔分数，急
10楼：秋雨梧桐叶落石
摩尔质量指的是一摩尔物质所具有的质量，符号是m，单位是g/mol。在数值上等于该物质的相对分子质量（式量），如nacl的摩尔质量是58.5g/mol。
可以说物质都有摩尔质量，不一定是溶质；溶液的质量分数指的是一定温度下，单位质量溶液所具有的溶质的质量。公式：质量分数=溶质的质量/溶液的质量摩尔质量是一个定值，与溶质质量分数没有关系不过，有这样一个公式，c=1000pw/mc代表溶液的物质的量浓度，单位是mo/l,p代表溶液的密度，w代表质量分数，m代表摩尔质量这个公式是高中化学的知识
质量分数等于摩尔分数吗
11楼：007号机
答非所问，问题是摩尔分数是否等于质量分数，于摩尔质量无关。请认真审题。
摩尔分数：混合物中溶质b的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值，称为摩尔分数（mole fraction），用符号xb表示。
xb=nb/n
式中：xb表示溶质b的摩尔分数，单位为1；nb表示溶质b的物质的量，单位为mol；n为混合物的物质的量，单位为mol。
显然，溶液中各组分摩尔分数之和等于1，即∑xi=1。
12楼：匿名用户
摩尔质量指的是一摩尔物质所具有的质量，符号是m，单位是g/mol。在数值上等于该物质的相对分子质量（式量），如nacl的摩尔质量是58.5g/mol。
可以说物质都有摩尔质量，不一定是溶质；溶液的质量分数指的是一定温度下，单位质量溶液所具有的溶质的质量。公式：质量分数=溶质的质量/溶液的质量摩尔质量是一个定值，与溶质质量分数没有关系不过，有这样一个公式，c=1000pw/mc代表溶液的物质的量浓度，单位是mo/l,p代表溶液的密度，w代表质量分数，m代表摩尔质量这个公式是高中化学的知识
13楼：匿名用户
不等于。
对于混合物来说，某物质的质量分数是该物质的质量除以总混合物的质量；摩尔分数是它的物质的量也就是摩尔数除以混合物的总的物质的量也就是总摩尔数。
由于物质不同，它的式量也不同，而质量＝摩尔数×式量，所以二者一般不相等。
摩尔分数是怎么算出来的
14楼：demon陌
混合物或溶液中的一种物质的物质的量与各组分的物质的量之和之比，即为该组分的摩尔分数。可以指混合物中某一组分的物质的量与混合物物质的量之和之比。
也可以指溶液中溶质的物质的量与溶质溶剂物质的量之和之比，经常用于气体混合物中某气体的物质的量与混和气体中各组分的物质的量之和之比。
15楼：匿名用户
我们知道,1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的,但由于不同粒子的质量不同,因此1mol不同物质的质量也不同.那么,1mol不同物质的质量究竟是多少呢?一种元素的相对原子质量是以12c质量的1/12作为标准,其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的.
通过对物质的量概念的学习,我们又知道1mol12c的质量为0.012kg,即0.012kg是6.
02×10^23个12c的质量.利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系,我们就可以推知1mol任何粒子的质量.例如,1个12c与1个h的质量比约为12∶1,因此,1mol12c与1molh的质量比也约为12∶1.
由于1mol12c的质量为0.012kg,所以,1molh的质量也就为0.001kg.
对于原子来说,1mol任何原子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种原子的相对原子质量.例如,o的相对原子质量为16,1molo的质量为16g； na的相对原子质量为23,1molna的质量为23g.对于分子来说,1mol任何分子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）.
例如,o2的相对分子质量为32,1molo2的质量为32g； nacl的相对分子质量为58.5,1mol nacl的质量为58.5g.
离子是原子得到或失去电子而生成的.由于电子的质量很小,因此,原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量.所以,对简单离子来讲,1mol任何离子的质量都是以克为单位,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量.
例如,可以推知：na＋的相对原子质量为23,1mol na＋的质量为23g； cl－的相对原子质量为35.5,1mol cl－的质量为35.
5g.对于较复杂的离子,如原子团来说,1mol任何原子团的质量都是以克为单位,在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和.例如,so42－的相对原子质量之和为96,1mol so42－的质量为96g； nh4＋的相对原子质量之和为18,1mol nh4＋的质量为18g.
通过上述分析,我们不难看出,当单位为克时,1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等.我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比.
摩尔质量的符号为m,常用的单位为g/mol或kg/mol①.对于上面所举例子来说,它们的摩尔质量分别为：o的摩尔质量为16g/mol； na的摩尔质量为23g/mol； o2的摩尔质量为32g/mol； nacl的摩尔质量为58.
5g/mol； na＋的摩尔质量为23g/mol； cl－的摩尔质量为35.5g/mol； so42－的摩尔质量为96g/mol； nh4＋的摩尔质量为18g/mol.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（m）之间存在着下式所表示的关系：
n =m/m