1楼：匿名用户
d白醋，提供酸性环境
b切开的马铃薯，提供淀粉
ac没用
2楼：匿名用户
白醋。白醋含有醋酸，显酸性，能制造酸性的反应环境。
食盐中的碘酸钾（kio3）在酸性条件下，可以将碘化钾（ki）变成碘（i2），化学方程式如下： kio3+5ki+6hcl
3楼：匿名用户
首先算na2s2o3的质量，2g*0.237%=4.74mg然后算它的物质的量：
0.00474/158=0.00003mol然后因为na2s2o3和i2是2比1，所以i2的物质的量是0.
000015mol
然后再看第一个方程，i2和kio3的比例是3:1，所以kio3的物质的量是0.000005mol
所以kio3中的碘的质量是0.000635g=0.635mg这是每10g食盐的量，那么每1000g食盐，就是乘以100，得63.5mg，大于50mg，碘含量超标
楼上错了，因为那个反应生成的碘单质并不全来自食盐，虽然结论一样满意请采纳，不懂请追问，谢谢
4楼：匿名用户
解：①溶液颜色变蓝
②先是生成i2，后i2又被消耗，所以i2可以作为中间产物kio3 + 5ki + 6hcl 6kcl + 3i2 + 3h2o
2na2s2o3 + i2 na2s4o6 + 2nai两式消掉i2后，碘酸钾与硫代硫酸钠反应比为1∶6设与硫代硫酸钠反应，消耗kio3 x g
kio3～～～6na2s2o3
214 158×6
x g 0.237%×2g
解得x=0.00107g
10g食盐样品含0.00107g kio3则1kg食盐样品含0.107g kio3即107mgkio3中含碘元素的质量分数为127÷214107mg×127÷214=63.5mg
即1kg食盐样品含碘元素的质量是63.5mg，大于最高标准，所以此样品碘含量超标。
5楼：匿名用户
解析：（1）淀粉碘化钾溶液变蓝。
（2）设i2质量为 x g，则有：
2na2s2o3 + i2 ―→ na2s4o6 + 2nai
2×158 254
2g×0.237% x g
解得：x = 0.00381 g
碘元素质量分数 = （0.00381 g / 10 g ） × 100% = 0.381%
碘元素含量 = 3.81 mg / 10×10^（-3） kg = 381 mg/kg ＞＞ 20～50 mg/kg
碘元素超标
加碘食盐中碘元素以碘酸根（io3-）的形式存在．已知在酸性条件下，io3-离子能跟碘离子（i-）发生反应生成
6楼：窝窝军团d寡妇
根据题中信息“在酸性条件下，io3-离子能跟碘离子（
i-）发生反应生成（i2）”可知所专需物质有碘酸根属、碘离子、酸性物质，对比选项白醋呈酸性，碘化钾溶液中含有碘离子，所以有①②；根据信息“i2遇淀粉变蓝色”可知需要淀粉．所以必须的试剂和物质是①②⑥故选a
某同学检验刚从小商店买回的食盐是否是加碘食盐（加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾kio3的形式存在）．他查阅
7楼：猴嘉汕
根据题中信息“碘酸钾（kio3）在酸性条件下能与ki溶液发生反应生成碘（i2）”可知所需物质有碘酸钾、ki、酸性物质，对比选项白醋呈酸性，所以有①④；根据信息“i2遇淀粉变蓝色”可知需要淀粉，分析选项知米汤的成分是淀粉，所以有⑤．
故选：d
测量食盐中碘的方法是在酸性的条件下用足量ki溶液将加碘盐中的kio3全部转化程i2 5
8楼：城荒**
要想生成i2的质量152.4毫克 需要使用kio3的质量为43.102毫克 经过计算1000毫克中的加碘食盐中含25.46毫克的碘 计算过程就算了啊
9楼：匿名用户
经过计算反应所需碘酸钾为0.4毫摩，碘化钾质量为85.6毫克，含碘50.8毫克
kio3与ki溶液怎样反应啊高手帮忙
10楼：教授王
酸性条件进行归中反应。。。
11楼：匿名用户
kio3+5ki+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o
加碘食盐为什么加的是碘酸钾而不是碘华钾
12楼：
试题答案：根据题目信息可知，加碘食盐中的kio3在酸性条件下能与ki溶液发生反应生成碘（i2），i2遇淀粉变蓝色．因此完成这个实验需要碘化钾溶液、酸性溶液、淀粉溶液．结合选项发现：a、米汤的成分是淀粉，故a正确．b、碘化钾溶液，故b正确．c、白醋是酸性溶液，故c正确．d、白糖属于糖类，和本题无关，故d不符合条件．故答案为：d．
13楼：匿名用户
因为碘化钾在空气中会逐渐被氧气氧化。一旦被氧化成碘单质后就容易挥发散失掉
在酸性条件下，许多氧化剂可使ki溶液中的i-氧化，例如kio3（io3-→i2）、h2o2（h2o2→h2o）、fecl3（fe3+
14楼：偷星
（1）酸性条件下，kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2，离子方程式为：io3
碘及其化合物在人类活动中占有重要地位．（1）加碘食盐中含有碘酸钾（kio3），工业上以电解法制备碘酸钾
15楼：匿名用户
（1）碘离子在阳极上放电生成碘酸根离子，所以该溶液要投放在阳极区域，阳极上碘离子失电子和氢氧根离子反应生成碘酸根离子，所以氢氧根离子要从阴极区域移向阳极区域，则要使用阴离子交换膜，阳极上电极反应式为，故答案为：阳极；阴；i--6e-+6oh-═io3
-+3h2o；
（2）①根据△g=△h-t△s，已知△s＞0，△h＞0，要使该反应能自发进行，即△g＜0，则需要高温条件，故选c；
②a．恒温时，温度不变，平衡常数不变，与压强大小无关，故正确；
b．恒温，缩小体积，压强增大，该反应反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，但碘的浓度增大，所以颜色加深，故正确；
c．恒容，升温，正向反应速率和逆向反应速率均增大，故正确；
d．恒容，在容器中若投入2molhi，该反应为可逆反应，所以反应物不能完全转化，所以达到平衡时吸收热量小于9.48kj，故错误；
故选d；
③一定温度下，平衡常数k=1/4，在2l的容器中，加入4molhi发生反应达到平衡，设hi转化的物质的量为x，根据2hi（g）?i2（g）+h2（g）知，生成n（i2）=n（h2）=0.5n（hi）=0.
5x mol
则平衡时c（i2）=c（h2）=0.25x mol/l，c（hi）=0.5（4-x） mol/l，
化学平衡常数k=0.25x×0.25x
0.5(4?x)＝14
，x=2mol，
hi的转化率=(4?2)mol
4mol
×100%=50%，
故答案为：50%．